Die Präsentation wird geladen. Bitte warten

Die Präsentation wird geladen. Bitte warten

E Zeit Edukte Produkt  H = Reaktionsenthalpie  H < 0 Exotherme Reaktionen E Aktivierung 2H 2 + O 2 2 H 2 O - Energiebarriere zwischen Edukt und Produkt.

Ähnliche Präsentationen


Präsentation zum Thema: "E Zeit Edukte Produkt  H = Reaktionsenthalpie  H < 0 Exotherme Reaktionen E Aktivierung 2H 2 + O 2 2 H 2 O - Energiebarriere zwischen Edukt und Produkt."—  Präsentation transkript:

1 E Zeit Edukte Produkt  H = Reaktionsenthalpie  H < 0 Exotherme Reaktionen E Aktivierung 2H 2 + O 2 2 H 2 O - Energiebarriere zwischen Edukt und Produkt - Bildung eines kurzlebigen aktivierten Komplexes = instabiler Verband von Atomen, der nur für einen kurzen Augenblick existiert = Übergangszustand

2 E Zeit Edukte Produkt  H= Reaktionsenthalpie  H > 0 Endotherme Reaktionen E Aktivierung 2H 2 + O 2 2 H 2 O - Energiebarriere zwischen Edukt und Produkt - Bildung eines kurzlebigen aktivierten Komplexes = instabiler Verband von Atomen, der nur für einen kurzen Augenblick existiert = Übergangszustand

3 E Zeit Edukte Produkt Exotherme Reaktionen mit Katalysator 2H 2 + O 2 2 H 2 O Reaktion mit Katalysator KEINE VERÄNDERUNG Ein Katalysator vermindert die Aktivierungsenergie, indem er einen alternativen Reaktionsweg mit kleinerer Aktivierungsenergie ermöglicht und damit die Reaktion stark beschleunigt.


Herunterladen ppt "E Zeit Edukte Produkt  H = Reaktionsenthalpie  H < 0 Exotherme Reaktionen E Aktivierung 2H 2 + O 2 2 H 2 O - Energiebarriere zwischen Edukt und Produkt."

Ähnliche Präsentationen


Google-Anzeigen