d– d+ d– d+ – d– d+ – d– d+ – – d– d+ – d– d+ – – – d– d+ – d– d+ – – d– d+ – – d– d+ d– d+ d– d+ d– d+ d– d+ d– d+ d– d+

Elektronegativität der Elemente Anordnung nach Pauling

Unpolare und polare Bindungen C d+ d– H O DEN = 0 unpolare Bindung DEN = 1.4 polare Bindung d+ d– H C d+ d– H F DEN = 0.4 fast unpolare Bindung DEN = 1.9 polare Bindung

Dipolmolekül kein Dipolmolekül H H O C O d– d+ d+ d– d– d– d+ d– d– d+ polare Bindungen polare Bindungen mM > 0  Dipolmolekül mM = 0  kein Dipolmolekül

Bestimmung des Dipolmoments C F N H B F polare Bindungen polare Bindungen polare Bindungen mM = 0  kein Dipolmolekül mM > 0  Dipolmolekül mM = 0  kein Dipolmolekül

EN: H: 2.1, Cl:3.0, C: 2.5, O: 3.5, S: 2.6, N: 3.0, B: 2.0 F: 4.0 21. H Cl O C O H C Cl Cl C B F C O H C O H O C H H C N

23. e– Li EN: 1.0 Rumpfladung: +1e e– F EN: 4.0 Rumpfladung: +7e e– e– Cl EN: 3.0 Rumpfladung: +7e e– e– e– e– e– e– e– e– e– e– e– e– e– e– 17 p+ e– e– Gruppe: Die EN nimmt von oben nach unten ab. Je mehr Schalen, desto geringer die Anziehung der Valenzelektronen. Periode: Die EN nimmt von links nach rechts zu. Je grösser die Rumpfladung, desto stärker die Anziehung der Valenzelektronen.

Elektronegativität und Periodensystem Zunahme Abnahme

Durchschnittliche Bindungsenthalpien bei 25 °C

H–H F–F H∙ ∙H F∙ ∙F 2 H–F + 159 kJ/mol + 432 kJ/mol – 2·567 kJ/mol

H–H + X–X 2 H–X Fluor Chlor Brom Iod Spaltung Bildung 159 242 193 151 436 2 x 567 436 2 x 431 436 2 x 366 436 2 x 298 Spaltung Bildung

Edukte Produkte Edukte Produkte exotherm unpolare Bindungen polare Bindungen exotherm Edukte Produkte polare Bindungen unpolare Bindungen endotherm

29. a) Wie viel Energie wird frei, wenn 1 g Methan verbrannt wird 29. a) Wie viel Energie wird frei, wenn 1 g Methan verbrannt wird? b) Wie viel Energie wird frei, wenn 1 g Methanol verbrannt wird? c) Erkläre den unterschiedlichen Wert. CH4 CH3OH DH für 1 mol - 694 kJ/mol - 535 kJ/mol M 16 g/mol 32 g/mol DH für 1 g - 43.4 kJ/g - 16.7 kJ/g