Periodensystem.

Präsentation zum Thema: "Periodensystem."—  Präsentation transkript:

1 Periodensystem

2 Periodensystem Erfinder: Mendelejew und Meyer
Die Elemente sind nach ansteigender Ordnungszahl angeordnet.

3 Periodensystem Jedes chemische Element ist durch die Anzahl seiner Protonen im Kern charakterisiert. Diese Anzahl der Protonen heißt Kernladungszahl Sie entspricht der OZ, nach der die Elemente angeordnet sind. Sie nimmt mit jedem Element um 1 zu.

4 Periodensystem Weil ein Atom elektrisch neutral ist die Anzahl seiner der Protonen gleich der Anzahl seiner Elektronen. Ordnungszahl = Kernladungszahl = Anzahl der Protonen =Anzahl der Elektronen

5 Die waagerechten Zeilen werden als Perioden bezeichnet.
Die Periodennummer entspricht der Anzahl der Schalen Die senkrechten Spalten werden als Gruppen bezeichnet. Bei allen Elementen einer Gruppe/Spalte ist die Anzahl der Valenzelektronen (Elektronen der äußeren Schale) gleich. Daher sind die Eigenschaften dieser Elemente ähnlich.

6 Periodensystem Man hat insgesamt 18 Gruppen und 7 Perioden.
Von den 18 Gruppen, gehören 8 Gruppen zu den Hauptgruppen. Sie werden mit römischen Zahlen nummeriert. Die Hauptgruppennummer gibt die Zahl der Valenzelektronen an. Die Hauptgruppen werden wie folgt bezeichnet: I Alkalimetalle Li, Na, K, Rb, Cs, Fr II Erdalkalimetalle Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra III Erdmetalle B, Al, Ga, In, Tl IV Kohlenstoffgruppe C, Si, Ge, Sn, Pb V Stickstoffgruppe N, P, As, Sb, Bi VI Sauerstoffgruppe O, S, Se, Te, Po VII Halogene F, Cl, Br, J, At VIII Edelgase He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

7 Periodensystem Massenzahl/Nukleonenzahl: steht links oben im PS
Sie gibt annähernd die Masse des Atoms an Sie wird mit der Einheit u (atomare Masseneinheit) angegeben. Dies ist der zwölfte Teil der Masse eines Atoms des Kohlenstoff-Isotops 12C.