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Vergleich der Siedetemperatur
C2H6O Ethanol Dimethylether
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Vergleich der Siedetemperatur
C2H6O Ethanol Dimethylether
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Siedepunkte von Wasserstoffverbindungen
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Siedepunkte von Wasserstoffverbindungen
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Siedepunkte von Wasserstoffverbindungen
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Wasserstoffbrücken
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Wasserstoffbrücken Aktive Stelle: H an O, N oder F gebunden
Passive Stelle: Nichtbindendes Elektronenpaar
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Vergleich der Siedetemperatur
Ethanol Dimethylether
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Eis
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Eisberg
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Dichteanomalie
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Siedetemperaturen und kurzlebige Dipole
Spontane Dipole >> Van der Waals Kräfte Bei allen Molekülen, je mehr Elektronen, desto stärker
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Unpolare und polare kovalente Bindung
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Polare kovalente Bindungen
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Partialladungen und Ladungsschwerpunkte
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Partialladungen und Ladungsschwerpunkte
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Dipol-Dipol-Bindung Haben Moleküle ein Dipolmoment, so kommen zu den Van der Waals Kräften noch die Dipol-Dipol-Interaktionen dazu
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Zusammenfassung H-Brücken: Nur zwischen aktiver und passiver Stelle, sind starke Kräfte Dipol-Dipol-Interaktionen: Nur zwischen permanenten Dipolen Van der Waals Kräfte: Bei allen Molekülen, eher schwache Kräfte, je mehr Elektronen, desto stärker
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Ion-Dipol-Bindung
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ZMK und Eigenschaften Siedetemperatur: Je stärker die ZMK, desto höher die Siedetemperatur
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ZMK und Eigenschaften Siedetemperatur: Je stärker die ZMK, desto höher die Siedetemperatur Mischbarkeit: Die stärksten Kräfte werden ausgebildet, damit ergibt sich: Gleich und gleich gesellt sich gern.
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