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Versuch 3: Reaktionswärme
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Calciumchlorid CaCl2 Aussehen: weißes Pulver
Löslichkeit in Wasser: 740 g/l (bei 20°C)
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Versuch Calciumchlorid
Lösen von CaCl2 in Wasser Lösungsenthalpie EL= -82 kJ/mol Gitterenergie EG= 793 kJ/mol Hydratationsenthalpie EH= -875 kJ/mol EL= EG + EH EL >0 Reaktion exotherm
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Calciumoxid CaO Trivialname: gebrannter Kalk, ungelöschter Kalk
Aussehen: weißer Feststoff reagiert sofort mit Wasser zu Calciumhydroxid
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Versuch Calciumoxid Kalk löschen Freiwerdende Energie größer, da:
EL= EG + EH Reaktionsenthalpie ∆H<0 CaO + H2O - 65 kJ/mol Ca(OH)2 Gitterenergie von Ca(OH)2 wird frei durch Kristallisation
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Ammoniumchlorid NH4Cl Trivialname: Salmiaksalz Aussehen: weißes Pulver
Löslichkeit in Wasser: 370 g/l (bei 20°C)
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Versuch Ammoniumchlorid
Vorgang mit Wasser: NH4Cl + H2O Cl- + H3O+ + NH3 EL = 15 kJ/mol EG = 315 kJ/mol EH = -300 kJ/mol EL= EG + EH EL >0 Reaktion endotherm
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Vergleich der Reaktionen
CaCl2 EL <0 Erhitzung auf ca. 70°C CaO Freiwerdende Energie <0 Erhitzung auf ca. 100°C NH4Cl EL >0 Abkühlung auf ca. 5°C
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