Das Prinzip von Le Chatelier

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1 Das Prinzip von Le Chatelier

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3 Temperaturabhängigkeit
Temperatursenkung: Freisetzung von Wärme durch den verstärkten Ablauf der exothermen Reaktion Temperaturerhöhung: Verbrauch der zugeführten Wärme durch verstärken Ablauf der endothermen Reaktion

4 Das NO2 und N2O4 Gleichgewicht
Erwärmung endotherm N2O ⇌ NO2 farblos braun Abkühlung exotherm abgekühlt erwärmt

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6 Konzentrationsabhängigkeit
Konzentrationserhöhung eines Stoffes: Konzentrationssenkung des zugegebenen Stoffes durch dessen Verbrauch Konzentrationssenkung eines Stoffes: Kozentrationserhöhung des entzogenen Stoffes durch dessen Bildung

7 Fe3+ + 3(SCN)- ⇌ Fe(SCN)3 Gleichgewicht
1. Vergleichslösung des Gleichgewichts aus Fe3+ + 3(SCN)- ⇌ Fe(SCN)3, die rote Farbe kommt von dem Fe(SCN)3 2. Lösung nach Hinzugeben von Fe(III) 3. Lösung nach Hinzugeben von (SCN)- 4. Lösung nach Entzug von Fe3+ (Durch Hinzugabe von OH-, ensteht Fe(OH)3) Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung des Produktes Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung des Produktes Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Edukte

8 Druckabhängigkeit Druckerhöhung bei Gasreaktionen:
Drucksenkung durch Bildung der Stoffe, die das geringere Volumen einnehmen Drucksenkung bei Gasreaktionen: Druckerhöhnug durch Bildung der Stoffe, die das größere Volumen einnehmen

9 Synthese von Methanol CO (g) + 2H2 (g) ⇋ CH3OH (g)
exotherm Die Reaktion läuft bei hohem Druck zugunsten des Produkts ab, Deswegen wird im wirtschaftlichen Bereich ein Druck von 20MPa genutzt.

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11 Quellen Buch: Chemie heute - S Stundenprotokoll vom 26.01