Aufgabe 4

Aufgabe 4

Rechnung

Ergänze die folgende Tabelle. pH pOH c(H3O+) c(OH-) Ammoniakwasser 12 Waschmittellösung 3.5 Essig 1.58 . 10-3 Magensäure 3.98 . 10-2 Batteriesäure 10-13 Dünndarmsaft 5.7 Salzsäure (1 mol . l-1) 0

Ergänze die folgende Tabelle. pH pOH c(H3O+) c(OH-) Ammoniakwasser 12 2 10-12 10-2 Waschmittellösung 10.5 3.5 3.162 . 10-11 3.162 . 10-4 Essig 2.8 11.2 1.58 . 10-3 6.31 . 10-12 Magensäure 1.4 12.6 3.98 . 10-2 2.51 . 10-13 Batteriesäure 1 13 0.1 10-13 Dünndarmsaft 8.3 5.7 5.01 . 10-9 2.0 . 10-6 Salzsäure (1 mol . l-1) 0 14 1 10-14

Zugabe der starken Säure HCl Zugabe der schwachen Säure CH3COOH HCl + H2O Cl + H3O+ CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+

Zugabe der starken Base C2H5O Zugabe der schwachen Base NH3 C2H5O + H2O C2H5OH + OH NH3 + H2O NH4+ + OH 

starke Säure: x = co KS > 102 schwache Säure: x << co KS < 104 starke Base: x = co KB > 102 schwache Base: x << co KB < 104

Säuren- und Basen-konstanten

Säuren- und Basen-konstanten

Aufgabe 6

Aufgabe 7

8. HCl + H2O Cl- + H3O+ 9. co 0.6 0 (10-7) vor Reaktion c 0 (55.6-0.2) 0.2 0.2 nach Reaktion pH = -log c(H3O+) = -log 0.2 = 0.69 9. NaOH (s) Na+(aq) + OH- co 0.6 0 (10-7) vor Reaktion c 0 0.6 0.6 nach Reaktion co(NaOH) = c(OH-) pOH = -log 0.6 = 0.22 pH = 14 - pOH = 14 – 0.22 = 13.78

10. HCl + H2O Cl- + H3O+ 11. co co (55.6) -- -- (10-7) vor Reaktion c1 -- ( 55.6) co co vor Eindampfen c2 -- ( 55.6) 10co 10 co nach Eindampfen c2(H3O+) = 10 c1(H3O+) pH2 = pH1 - 1 11. c(H3O+) = 10-1.6 = 0.025 mol . l-1

Aufgabe 12

Aufgabe 13

Aufgabe 14

Aufgabe 15

Aufgabe 15

Aufgabe 16

Aufgabe 17

Aufgabe 17 Gleichgewicht rechts Gleichgewicht links

Aufgabe 18

Aufgabe 19

Aufgabe 19

Aufgabe 19

Aufgabe 19

Aufgabe 19

Aufgaben zu pH-Indikatoren

Pufferexperiment Wasser

Pufferexperiment Puffer

Pufferexperiment

Aufgabe 22

Aufgabe 23

Aufgabe 23

Aufgabe 24

Aufgabe 25

Aufgabe 26

Aufgabe 27

pH-Abhängigkeit der Löslichkeit

Schäden an Marmor durch sauren Regen 1908 1970