Übungsbeispiele 3
1). Formulieren Sie die Reaktion Ammoniak in Wasser, die 1) Formulieren Sie die Reaktion Ammoniak in Wasser, die Gleichgewichtskonstante und Basenkonstante sowie den pkB-Wert. 2) Berechne den pH-Wert folgender Lösungen a) 100 mL NaOH, c(NaOH) = 2 mol/L b) 100 L HI, c(HI)= 1.55 mol/L c) gesättigte NaCl Lösung (360g/L) d) gesättigte NH4Cl Lösung (372g/L bei 20°C) 3) Berechne die H3O+ and OH- Konzentration der Lösung mit den folgenden pH-Werten: a) pH= 10.95 b) pH= 4.2 4) Berechne den Dissoziationsgrad α und den pH-Wert von ammonialkalischen Lösungen mit den folgenden Konzentrationen: a) c0(NH3)= 0.03 mol/L b) c0(NH3)= 0.003 mol/L
Wieviel Natriumhydroxid (in g) ist notwendig um 2,5 Liter Lösung mit einem pH=10.45 herzustellen? 1000 mL Kalziumhydroxid Lösung (c0= 0.009 mol/L) wird von einer 1M Salzsäure neutralisiert (1 mol/l). Berechne den pH-Wert nach der Zugabe von 4; 17; 18; 20mL of hydrochloric acid. Einfach zum Nachdenken: 1L Ammoniak Lösung (c = 2*10-3 mol/L) wird von einer 1M HCl neutralisiert. Welcher pH-Wert stellt sich nach der Zugabe von 0.2mL und 2ml der Salzsäure ein? (ein wenig schwieriger als vielleicht gedacht; NH3 is keine starke Base)