Säuren und Basen Säure-Base-Reaktionen Saure und alkalische Lösungen AKAD 107

ICH BIN SAUER (chemisch) elektrisch leitfähig färbt Indikatoren charakteristisch (Universalindikator: rot) stark sauer: ätzend reagiert mit unedlen Metallen unter Bildung von Wasserstoff Aluminium reagiert mit Salzsäure reagiert mit Kalk unter Bildung von CO2 Kalk reagiert mit Salzsäure http://jazzroc.files.wordpress.com/2008/10/yoghurt.jpg http://www.auerdult.de/printable/images/md2008konfituere_650.jpg http://images.google.ch/imgres?imgurl=http://home.pfaffenhofen.de/ft/ogv/images/apfel.JPG&imgrefurl=http://home.pfaffenhofen.de/ft/ogv/apfel.html&usg=__teh96lwur5IneJopzKVeT5Ehkk4=&h=535&w=373&sz=36&hl=de&start=3&tbnid=yrCszwIZKkRPIM:&tbnh=132&tbnw=92&prev=/images%3Fq%3DApfel%26gbv%3D2%26hl%3Dde http://images.google.ch/imgres?imgurl=http://www.cricketbread.com/images/finished_sauerkraut.jpg&imgrefurl=http://cricketbread.com/blog/2007/08/08/making-sauerkraut/&usg=__ih_k2QtQKa8_Z3S9dyN3VuKDM6U=&h=432&w=324&sz=116&hl=de&start=14&tbnid=NrxoqaipD_b4SM:&tbnh=126&tbnw=95&prev=/images%3Fq%3DSauerkraut%26gbv%3D2%26hl%3Dde http://www.pizzacasa.ch/shop/images/wein.JPG

Nicht sauer: ALKALISCH elektrisch leitfähig färbt Indikatoren charakteristisch (Universalindikator: blau-violett) stark alkalisch: ätzend Berner Hahnenburger ist leicht alkalisch. Schuld daran sind die gelösten Mineralien. http://www.internationalposter.com/pimages/SWL07930.jpg http://www.duisburg.de/vv/53-5/medien/Wasserhahn.jpg

Weder sauer noch alkalisch: NEUTRAL färbt Indikatoren charakteristisch (Universalindikator: grün) http://niesgrau-versand.de/ebay_artikel/mini-270809%20005.jpg

Säuren: Molekülbau Die folgenden Moleküle und Molekülionen können als Säure reagieren. Welche Gemeinsamkeit haben alle Teilchen? H2O, H2SO4 , HCl, H2S, NH4+, H2PO4-

Säuren: Molekülbau Gemeinsamkeit: alle Teilchen besitzen mindestens ein gebundenes H-Atom. H2O, H2SO4 , HCl, H2S, NH4+, H2PO4-

Säure-Base-Reaktion PROTOLYSE = Protonenverschiebung Ein H+ wird von der Säure abgegeben, die Base nimmt es auf. Säure = ProtonenSpender Base = ProtonenBinder http://images.google.ch/imgres?imgurl=http://www.sprachhexen.com/teaching/lesson_tips/images/eselsbruecke.gif&imgrefurl=http://www.sprachhexen.com/teaching/lesson_tips/mnemonic/index.htm&usg=__DyqDg_fzWjLQaPA5LJJKRZDag1A=&h=237&w=230&sz=17&hl=de&start=1&tbnid=o3XcwrjoIDfmaM:&tbnh=109&tbnw=106&prev=/images%3Fq%3DEselsbr%25C3%25BCcke%26gbv%3D2%26hl%3Dde

Säure-Base-Reaktionen HX + B  X- + HB+ S B k.B. k.S. Säure  korrespondierende Base + H+ Base + H+  korrespondierende Säure

Wasser als Säure Eine alkalische Lösung entsteht, wenn Wasser als Säure reagiert. Wenn eine Base ein Proton von einem Wassermolekül aufnimmt, entsteht ein Hydroxid-Ion OH-. ALKALISCHE LÖSUNGEN ENTHALTEN VIELE HYDROXID-IONEN OH-.

Wasser als Base Eine saure Lösung entsteht, wenn Wasser als Base reagiert. Wenn eine Säure ein Proton an ein Wassermolekül abgibt, entsteht ein Oxonium-Ion H3O+. SAURE LÖSUNGEN ENTHALTEN VIELE OXONIUM-IONEN H3O+.

Molekülbau Säure und Base Säure: H an stark polarer Bindung Base: nichtbindendes Elektronenpaar Welche der folgenden Teilchen können als Säure reagieren, welche als Base? (Tipp: Lewisformel zeichnen!) HCl, H2O, NH3, Na, H-, HCOOH, CH4

Molekülbau Säure und Base Säure: H an stark polarer Bindung Base: nichtbindendes Elektronenpaar Welche der folgenden Teilchen können als Säure reagieren, welche als Base? HCl, H2O, NH3, Na, H-, HCOOH, CH4 S S,B; S,B; ---; (B); S,B; ---

Ein- und mehrprotonige Säuren Wie viele Protonen können die folgenden Säuremoleküle abgeben? H2O, H2SO4, HCOOH, H3PO4 ?

Ein- und mehrprotonige Säuren Wie viele Protonen können die folgenden Säuremoleküle abgeben? H2O, H2SO4, HCOOH, H3PO4 2 2 1 3

Säurestärke Wovon hängt die Säurestärke ab? Vergleiche die Stärken der Säuren NH3, HF und H2O und begründe die Abfolge. Vergleiche die Stärken der Halogenwasserstoffsäuren und begründe die Abfolge.

Säurestärke Abhängigkeit der Säurestärke von 1) Polarität der X-H-Bindung (je stärker polar desto grösser die Säurestärke) 2) Bindungslänge der X-H-Bindung (je länger desto grösser die Säurestärke)

Säure-Base-Reihe Säure  korr. Base + H+ Säurestärke: stark OBEN Basenstärke: stark UNTEN

Gleichgewichtslage bei Säure-Base-Reaktionen Gleichgewicht liegt auf der Seite der schwächeren Säuren und Basen. Säure-Base-Reihe lesen! Wenn Säure oben links mit Base unten rechts reagiert, liegt das Gleichgewicht auf Produktseite.

Gleichgewichtslage bei Säure-Base-Reaktionen Reaktionsgleichungen und Gleichgewichtslage: Essigsäure reagiert mit Ammoniak Ammoniak reagiert mit Wasser Wasser reagiert mit Wasser (kein Tippfehler)

Gleichgewichtslage bei Säure-Base-Reaktionen 1) H3CCOOH + NH3  H3CCOO- + NH4+ Ggw rechts 2) NH3 + H2O  OH- + NH4+ Ggw links 3) H2O + H2O OH- + H3O + Ggw. links

Autoprotolyse von Wasser

Ionenprodukt von Wasser Das Gleichgewicht der Autoprotolyse von Wasser liegt so stark auf Eduktseite, dass die Wasserkonzentration als konstant angenommen wird und K vereinfacht wird:

Ionenprodukt von Wasser Bei Raumtemperatur und Normaldruck gilt: Die Konzentrationen der Oxonium- und Hydroxid-Ionen sind gleich gross, d.h. sie betragen

Saure Lösung: c(H3O+) gross gilt auch in saurer Lösung, die Konzentration der Oxonium-Ionen ist aber höher als in reinem Wasser. Damit ist zwingend gegeben, dass die Konzentration der Hydroxid-Ionen tiefer ist als in reinem Wasser.

Alkalische Lösung: c(OH-) gross gilt auch in alkalischer Lösung, die Konzentration der Hydroxid-Ionen ist aber höher als in reinem Wasser. Damit ist zwingend gegeben, dass die Konzentration der Oxonium-Ionen tiefer ist als in reinem Wasser.

Konzentrationsmass: pH-Wert Die Konzentrationen der Oxonium- und Hydroxid-Ionen in sauren, neutralen und alkalischen Lösungen sind relativ klein. Kleine Zahlen sehen furchterregend aus… z.B. c=0.000000001 mol/L = 10-9 mol/L Die einzige interessante Zahl daran: 9.

Konzentrationsmass: pH-Wert c=10-9 mol/L  pH=9 Konzentrationsmass: pH-Wert Der Exponent ohne Vorzeichen ist der pH-Wert! Mathematisch: Der pH-Wert ist der negative Logarithmus zur Basis 10 des Zahlenwerts der Oxoniumionenkonzentration. pH [von pondus Hydrogenii, lat. Gewicht des Wasserstoffs oder von potentia Hydrogenii, lat. Kraft des Wasserstoffs]

pH-Wert Neutrale Lösungen: pH=7 Saure Lösungen: pH<7 Alkalische Lösungen: pH>7

Saure und alkalische Lösungen STOFFEBENE saure Lösung alkalische Lösung elektrische Leitfähigkeit Universalindikator Reaktion mit Kalk Reaktion mit unedlem Metall

pH-Werte: Aufgaben a) Wie hoch ist der pH-Wert einer wässrigen Lösung von Wasserstoffchlorid („Salzsäure“) mit einer Konzentration c=0.01mol/L? b) Warum beträgt der pH-Wert einer neutralen Lösung 7? c) Berechne den pH-Wert und die Konzentration der Oxoniumionen einer Lösung mit c(OH-)=0.02 mol/L.

pH-Werte: Aufgaben a) pH=2 b) Weil c(OH-)=c(H3O+) und c(OH-)c(H3O+)=10-14 c) c(H3O+)= 10-14/c(OH-)=5 10-13, pH=12.3

Saure und alkalische Lösungen STOFFEBENE saure Lösung alkalische Lösung elektrische Leitfähigkeit Universalindikator Reaktion mit Kalk Reaktion mit unedlem Metall

Saure und alkalische Lösungen STOFFEBENE saure Lösung alkalische Lösung elektrische Leitfähigkeit ja Universalindikator rot blau / violett Reaktion mit Kalk ja, Bildung von CO2 nein Reaktion mit unedlem Metall ja, Bildung von H2

Saure und alkalische Lösungen TEILCHENEBENE saure Lösung alkalische Lösung elektrische Leitfähigkeit pH Konz. H3O+ (Oxonium) Konz. OH- (Hydroxid)

Saure und alkalische Lösungen TEILCHENEBENE saure Lösung alkalische Lösung elektrische Leitfähigkeit enthält Ionen pH unter 7 über 7 Konz. H3O+ (Oxonium) viel wenig Konz. OH- (Hydroxid)