Säuren und Basen Lp / 2011/12

Herstellung von Säuren Nichtmetalloxid + Wasser  Säure(-Lösung) Beispiele: CO2 + H2O  H2CO3 (Kohlensäure) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (Phosphorsäure) SO2 +H2O  H2SO3 (Schweflige Säure)  Sauerstoffsäuren! Aber: Z.B. HCl (Salzsäure) kann so nicht hergestellt werden, weil sie sauerstofffrei ist.

Säuren Schwefelsäure H2SO4 Phosphorsäure H3PO4 Kohlensäure H2CO3 Salpetersäure HNO3 Schweflige Säure H2SO3 Salzsäure HCl alle konzentrierten Säuren sind Moleküle alle verdünnten Säuren sind Ionensubstanzen

Gibt man Säuren in Wasser, so werden sie „sauer“, weil sie in Säurewasserstoff- und Säurerestionen zerfallen; sie dissoziieren: Säure  Wasserstoffionen + Säurerest-Ionen Merke: Bei der Dissoziation einer Säure entstehen Ionen und diese sind frei beweglich: z.B. -Sulfat-Ionen (SO4 2-) Phosphat-Ionen (PO4 3-) Carbonat-Ionen (CO3 2-) Nitrat-Ionen (NO3 - ) Chlorid-Ionen (Cl- ) Sulfit-Ionen (SO3 2-) Die Säurerestionen sind sind negativ geladen. Die Zahl der Ladungen entspricht der Zahl der Wasserstoffe der Säure!

Die Säurewasserstoffionen (H+) sind die Teilchen, die die Säurelösung „sauer“ machen. Sie sind allen Säuren gemeinsam. Sie werden von den Indikatoren angezeigt. Ein Maß für die Stärke einer Säure (= Anzahl der Wasserstoffionen) ist der pH-Wert. (pH 0-6 = sauer; 7 = neutral; 8-12 = alkalisch) H2CO3  CO32- + 2H+ (Dissoziation der Kohlensäure) HCl  Cl- + H+ (Dissoziation der Salzsäure)

Hydroxide / Basen (1) Die Metalle der 1. und 2. HG können mit Wasser unter Bildung eines Hydroxids und Wasserstoff reagieren: Bsp.: 2 Na + 2H2O  2 NaOH + H2 Natriumhydroxid Hydroxide sind Stoffe, die in wässriger Lösung in positiv geladene Metallionen und negativ geladene Hydroxidionen dissoziieren.

Hydroxide / Basen (2) Metalloxide der 1. und 2. HG können mit Wasser unter Bildung eines Hydroxids reagieren: Bsp.: CaO + H2O  Ca (OH)2 Calciumhydroxid Regel: Metalloxid + Wasser  Hydroxid

Hydroxide / Basen Beipiele der Dissoziation zweier Hydroxide: NaOH  Na+ + OH- Hydroxidionen Ca(OH)2  Ca2+ + 2OH-

Säuren: und Hydroxide: Merke: Säurewasserstoff Säurerest Metallrest Hydroxidgruppe