pH < 7 saure Lösung pH > 7 alkalischen Lösung

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Präsentation transkript:

pH < 7 saure Lösung pH > 7 alkalischen Lösung Der pH-Wert Der pH-Wert ist ein Maß für die Stärke der sauren bzw. basischen Wirkung einer wässrigen Lösung. pH < 7 saure Lösung pH > 7 alkalischen Lösung pH = 7 neutrale Lösung Quelle: http://de.wikipedia.org/wiki/PH-Wert

Der pH-Wert als mathematische Größe Salzsäure HCl (aq) c = 1mol/l Salzsäure HCl (aq) c = 0,1mol/l Salzsäure HCl (aq) c = 0,01mol/l Natronlauge NaOH (aq) c = 0,1mol/l Natronlauge NaOH (aq) c = 1mol/l

Der pH-Wert als mathematische Größe Salzsäure HCl (aq) c = 1mol/l 1mol/l = 100mol/l Salzsäure HCl (aq) c = 0,1mol/l Salzsäure HCl (aq) c = 0,01mol/l Natronlauge NaOH (aq) c = 0,1mol/l Natronlauge NaOH (aq) c = 1mol/l

Der pH-Wert als mathematische Größe Salzsäure HCl (aq) c = 1mol/l 1mol/l = 100mol/l Salzsäure HCl (aq) c = 0,1mol/l 0,1mol/l = 10-1mol/l 1 Salzsäure HCl (aq) c = 0,01mol/l Natronlauge NaOH (aq) c = 0,1mol/l Natronlauge NaOH (aq) c = 1mol/l

Der pH-Wert als mathematische Größe Salzsäure HCl (aq) c = 1mol/l 1mol/l = 100mol/l Salzsäure HCl (aq) c = 0,1mol/l 0,1mol/l = 10-1mol/l 1 Salzsäure HCl (aq) c = 0,01mol/l 0,01mol/l = 10-2mol/l 2 Natronlauge NaOH (aq) c = 0,1mol/l Natronlauge NaOH (aq) c = 1mol/l

Der pH-Wert als mathematische Größe Salzsäure HCl (aq) c = 1mol/l 1mol/l = 100mol/l Salzsäure HCl (aq) c = 0,1mol/l 0,1mol/l = 10-1mol/l 1 Salzsäure HCl (aq) c = 0,01mol/l 0,01mol/l = 10-2mol/l 2 Natronlauge NaOH (aq) c = 0,1mol/l 0,0000000000001 mol/l = 10-13mol/l 13 Natronlauge NaOH (aq) c = 1mol/l

Der pH-Wert als mathematische Größe Salzsäure HCl (aq) c = 1mol/l 1mol/l = 100mol/l Salzsäure HCl (aq) c = 0,1mol/l 0,1mol/l = 10-1mol/l 1 Salzsäure HCl (aq) c = 0,01mol/l 0,01mol/l = 10-2mol/l 2 Natronlauge NaOH (aq) c = 0,1mol/l 0,0000000000001 mol/l = 10-13mol/l 13 Natronlauge NaOH (aq) c = 1mol/l 0,00000000000001 mol/l = 10-14mol/l 14

Der pH-Wert als mathematische Größe Salzsäure HCl (aq) c = 1mol/l 1mol/l = 100mol/l allgemein gilt: c(H30+) = 10-pHmol/l pH = - log c(H30+) Definition: Der pH-Wert ist der mit −1 multiplizierte Zehnerlogarithmus der Oxonium H3O+ ionenkonzentration). Der Begriff leitet sich von potentia Hydrogenii (lat. potentia = Kraft; lat. hydrogenium = Wasserstoff) ab.