http://www.ph.co.za/ph_balance.gif Der pH-Wert einer wässriger Lösung gibt an, wie stark sauer oder basisch (alkalisch) die Lösung ist.

Mit Hilfe von Indikatoren (z.B. Universalindikatorpapier) lässt sich der pH-Wert wässriger Lösungen bestimmen. http://www.antstore.net/shop/images/product_images/popup_images/922_0.jpg

Der pH-Wert einer wässrigen Lösung hängt ab von - Der pH-Wert einer wässrigen Lösung hängt ab von - der Art des gelösten Stoffes - und seiner Konzentration .

Reinstes Wasser hat einen pH-Wert von 7. Es ist neutral.

Es enthält gleich viele H+ wie OH- . In reinem Wasser zerfällt ein Molekül von 500 Millionen in H+ und OH- . Es enthält gleich viele H+ wie OH- .

Will man 500 Millionen Wassermoleküle abbilden, braucht man bei 100 Molekülen pro Blatt : 5 Millionen Blätter 10 000 Pack á 500 Blatt (je 5 cm) 50 000 cm = 500 m = ½ km Papier Die Masse von 500 Millionen Wassermoleküle beträgt jedoch nur 0,000 000 000 000 5 g

Saure Lösungen enthalten mehr H+-Ionen als OH--Ionen. Säuren sind Stoffe, die in Wasser Protonen (H+) abgeben. H+ Cl- H+ Cl- Saure Lösungen enthalten mehr H+-Ionen als OH--Ionen. Der pH-Wert saurer Lösungen ist kleiner als 7.

Der pH-Wert basischer (alkalischer) Lösungen ist größer als 7. Basen sind Stoffe, die in Wasser Hydroxid-Ionen (OH-) bilden. OH- Na+ OH- Na+ Basische (alkalische) Lösungen (Laugen) enthalten mehr OH--Ionen als H+-Ionen. Der pH-Wert basischer (alkalischer) Lösungen ist größer als 7.

H+ pH http://www.schulbilder.org/gross-und-klein-t11509.jpg Je größer die Konzentration der H+-Ionen ist, um so kleiner ist der pH-Wert einer Lösung.

Ausgangslösung: 1 mol Salzsäure pH = 2 pH = 3 pH = 1 pH = 4 pH = 0 pH = 5 Ausgangslösung: 1 mol Salzsäure http://www.thomasmusolf.de/fuer_schueler_und_eltern/Chemie/Klasse%209/V%20Saueren%20und%20Laugen/verans1.gif Destilliertes Wasser pH = 7 pH = 6

pH = 12 pH = 11 pH = 13 pH = 10 pH = 14 pH = 9 Ausgangslösung: 1 mol Natronlauge http://www.thomasmusolf.de/fuer_schueler_und_eltern/Chemie/Klasse%209/V%20Saueren%20und%20Laugen/verans1.gif Destilliertes Wasser pH = 7 pH = 8

H+ pH Durch Verdünnen einer Lösung auf 1/10 der ursprünglichen Konzentration ändert sich der pH-Wert um eine Einheit.

http://www.aqua-chemie.de/Bilder/ph-skala.gif

Durch Verdünnen einer Lösung auf 1/10 der ursprünglichen Konzentration ändert sich der pH-Wert um eine Einheit. Bei der Verdünnung saurer Lösungen steigt der pH-Wert. Bei der Verdünnung basischer (alkalischer) Lösungen sinkt der pH-Wert. In beiden Fällen nähert er sich dem Wert 7 neutraler Lösungen.