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Reaktion von NH 3 mit HCl NH 3 HCl + - - + - + + + NH 4 + Cl -

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Präsentation zum Thema: "Reaktion von NH 3 mit HCl NH 3 HCl + - - + - + + + NH 4 + Cl -"—  Präsentation transkript:

1 Reaktion von NH 3 mit HCl NH 3 HCl NH 4 + Cl -

2 starke Säuren schwache Säuren HA H 3 O + A - H 3 O + Nur ein kleiner Teil der HA gibt ein H + ab HA Alle HA geben ein H + ab HA

3 starke Basen schwache Basen OH - HB + Alle B nehmen ein H + auf OH - Nur ein kleiner Teil der B nimmt ein H + auf B B B

4 Rechnung

5 c 2 (H 3 O + ) = 10 c 1 (H 3 O + ) HCl + H 2 O Cl - + H 3 O + c o c o (55.6) (10 -7 ) vor Reaktion c 1 -- ( 55.6) c o c o vor Eindampfen c 2 -- ( 55.6) 10c o 10 c o nach Eindampfen pH 2 = pH c(H 3 O + ) = = mol. l

6

7 Echtes Lungenkraut

8 Anthocyane im Rotkohlsaft - H + + OH - pH 6 purpur pH 7 blau pH < 1 rot pH > 10 gelb

9 Der pH-Indikator Methylorange H+H+ H + Substanzfarbe gelborange Substanzfarbe rot

10 Methylorange pK s = 3.7 Methylorange pK s = 3.7 Indikatorsäure: rot Indikatorbase gelborang e Wahrnehmung gelb, wenn rot, wenn Mischfarbe, wenn

11 Aufgaben zu pH-Indikatoren

12 Zugabe von H 3 O + Wasser Wasser

13 Puffer Zugabe von H 3 O + Reaktion Puffer in Wasser

14 Säuren- und Basenkonstanten Säuren- und Basen- konstanten

15 Sauerstoffsättigung von Hämoglobin (Hb und Myoglobin (Mb) Gewebe Hb, pH = 7.0 Sättigung mit Sauerstoff Sauerstoffpartialdruck Lunge:pH 7.4, hohe O 2 -Konzentration Hämoglobin nimmt O 2 auf Gewebe: pH 7.0, geringe O 2 -Konzentration Hämoglobin gibt O 2 ab. Myoglobin nimmt O 2 auf. Lunge Hb, pH = 7.4 Hb + O 2 HbO 2 Mb + O 2 MbO 2

16 Sauerstoffbindung bei verschiedenen pH-Werten tiefer pH-Wert H + hoher pH-Wert

17 pH-Abhängigkeit der Enzymaktivität

18 Schäden an Marmor durch sauren Regen


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