Energie.

Präsentation zum Thema: "Energie."—  Präsentation transkript:

1 Energie

2 Die Präsentation soll klären
was man unter Energie versteht welche Formen von Energie unterschieden werden wovon welche Energieform abhängig ist wie sich die Energie von Aggregats-zustand zu Aggregatszutand verändert wie chemische Reaktionen energetisch verlaufen

3 Energie Unter Energie versteht man die Fähigkeit, Arbeit zu verrichten (nicht voll umfassende Definition) Energie kann nicht entstehen und nicht zerstört werden – Energieerhaltung! Analogie von Richard P. Feynman ( )

4 Energieformen Kinetische Energie: Bewegungsenergie Symbol: Ekin
Potentielle Energie: Lageenergie Symbol: Epot Gesamtenergie: Eges = Epot + Ekin Bilder:

5 Energie Einheit: [J] Joule Verknüpfungen:
Ekin=mv2/2 m=Masse, v=Geschwindigkeit Epot=mgh m=Masse, g=Erdbeschleunigung, h=Höhe

6 Erscheinungsformen von Energie
Wärme Chemische Energie jede weitere Form Bewegungsenergie der Teilchen, Ekin Innere Energie; Energie der Teilchen (Ekin+Epot) Summe aus potentieller und kinetischer Energie

7 Energiebetrachtung in den Aggregatszuständen
Animation Aufgaben: 1) Vergleiche die potentielle Energie der Teilchen eines Stoffs in den drei Aggregatszuständen. 2) Vergleiche die kinetische Energie der Teilchen eines Stoffs im festen, flüssigen und gasförmigen Zustand.

8 Energiebetrachtung in den Aggregatszuständen
Lösungen: 1) Epot ist umso kleiner, je kleiner die Abstände zwischen den Teilchen sind. Also: Epot(s)<Epot(l)<Epot(g) 2) Je schneller die Teilchen sich bewegen, umso grösser ist Ekin. Also: Ekin(s)<Ekin (l)<Ekin (g)

9 Energiebetrachtung bei chemischen Reaktionen
Reaktionsgleichung: Edukt  Produkt Energie EA H: Reaktionsenthalpie EA: Aktivierungsenergie Energie der Edukte Produkte H

10 H<0, exotherme Reaktion
Reaktionsgleichung: Edukt  Produkt Energie EA Produkte energieärmer, Energie wird frei: H<0, exotherme Reaktion Energie der Edukte Produkte H H: Reaktionsenthalpie EA: Aktivierungsenergie

11 H>0, endotherme Reaktion
Reaktionsgleichung: Edukt  Produkt H: Reaktionsenthalpie EA: Aktivierungsenergie Energie EA Energie der Produkte Energie der Edukte H Produkte energiereicher Energie wird gespeichert: H>0, endotherme Reaktion

12 Prozesse laufen freiwillig ab
wenn dadurch das System und seine Umgebung mehr Unordnung (=Entropie) erhalten (ENTROPIEMAXIMUM wird angestrebt) und / oder das System energieärmer wird (ENERGIEMINIMUM wird angestrebt)