Löslichkeit Definition:

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1 Löslichkeit Definition:
Die Sättigungs-Konzentration eines Salzes (gemessen in ) wird als Löslichkeit l bezeichnet.

2 Beispiel: geg.: ges.: l = cSalz cMg2+ = cSalz und c OH- = 2  cSalz
LSalz = cMg2+  (cOH-)² LSalz = cSalz  (2  cSalz)² = 4  (cSalz)³  cSalz = = ≈ 1,3610-4

3 Weg 1: gleichionische Zusätze
10.3. Verändern der Löslichkeit Weg 1: gleichionische Zusätze Beispiel: Löslichkeit von Kaliumchlorat ( ) ... Experiment Stelle in einem Reagenzglas eine gesättigte Kaliumchlorat-Lösung her! Gieße diese Lösung ohne Bodensatz in ein anderes Reagenzglas um Gib festes Kaliumchlorid (gut lösliches Salz) zu! a) in Wasser: = 0,1 

4 Weg 1: gleichionische Zusätze
Beispiel: Löslichkeit von Kaliumchlorat ( ) ... b) in 1M Kaliumchlorid-Lösung: |solve  cKClO3 = 0, (2. Lösung entfällt)

5 Weg 1: gleichionische Zusätze
Beispiel: Löslichkeit von Kaliumchlorat ( ) ... a) in Wasser: cKClO3 = 0,1 b) in 1M KCl-Lösung: cKClO3 = 0,01 Merke: Gleichionische Zusätze senken die Löslichkeit.

6 Übungsbeispiel zu gleichionischen Zusätzen:
Ein Niederschlag von Gips (Calciumsulfat) wird a) mit 50ml Wasser un b) mit 50ml Schwefelsäure (c = 0, ) gewaschen. Berechne jeweils die Waschverluste an CaSO4 in Gramm! geg.:

7 Lösung Teil a)  mGips = 136,08  __,,__ ≈ 0,03g
a) LGips = cGips  cGips  cGips =  nGips = 4,47  0,05l ≈ 2,236  10-4mol  mGips = 136,  __,,__ ≈ 0,03g

8 Lösung Teil b) a) LGips = cGips  (cGips + cH2SO4)
≈ -0,1 ± 0,1001 cGips ≈ 0,0001 0,00068g

9 Weg 2: Komplex-Einfluss
Experiment: Versetze die folgenden schwerlöslichen Niederschläge mit Komplex-Liganden! 2 6 4 a) AgCl mit Ammoniak (Abzug!) b) AgCl mit Thiosulfat (S2O32-) c) AgCl mit konz. Salzsäure d) Fe(SCN)3 mit Fluorid e) Al(OH)3 mit konz. Natronlauge Koordinationszahl

10 Merke: Durch Komplex-Bildung kann man die Löslichkeit eines Salzes ...
Auswertung: Stelle die Reaktionsgleichung auf! Erkläre das Auflösen des Niederschlages anhand der Theorie des Löslichkeits-produktes Vervollständige den Merksatz: Merke: Durch Komplex-Bildung kann man die Löslichkeit eines Salzes ... erhöhen.

11 Weg 2: Komplex-Einfluss
a) AgCl mit Ammoniak b) AgCl mit Thiosulfat (S2O32-) c) AgCl mit konz. Salzsäure d) Fe(SCN)3 mit Fluorid e) Al(OH)3 mit konz. Natronlauge Ag+ + 2 NH3 → [Ag(NH3)2]+ 2+ Ag+ + 2 S2O32- → [Ag(S2O3)2]3- Ag+ + 2 Cl- → [AgCl2]- Fe F- → [FeF6]3- Al OH- → [Al(OH)4]-

12 Weg 3: Temperatur-Einfluss
Auftrag: Eigentlich sollte klar sein, wie dieser Zu-sammenhang ausschaut. Überlegt Euch in Zweiergruppen aber bitte trotzdem ein Experiment, mit dem nachge-wiesen werden kann, ob die Löslichkeit eines Salzes beim Erwärmen steigt oder sinkt. Führt dieses Experiment dann auch durch! (Bei Alaun-Salz = KAl(SO4)2 ist der Effekt recht deutlich.)

13 Auswertung: Vervollständige den Merksatz: Merke: Mit steigender Tempera-tur die Löslichkeit von Salzen. steigt Nenne alltägliche Situationen, wo man diesen Zusammenhang beobachten kann.