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Redoxreaktionen Reaktion 1.Vorgänge im Reagenzglas 2.S-Schema 3.Reaktions- gleichung 4.Übung I 5.Übung II Eisen in Kupfer(II)-sulfat Fe + CuSO 4 Fe + Cu.

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Präsentation zum Thema: "Redoxreaktionen Reaktion 1.Vorgänge im Reagenzglas 2.S-Schema 3.Reaktions- gleichung 4.Übung I 5.Übung II Eisen in Kupfer(II)-sulfat Fe + CuSO 4 Fe + Cu."—  Präsentation transkript:

1 Redoxreaktionen Reaktion 1.Vorgänge im Reagenzglas 2.S-Schema 3.Reaktions- gleichung 4.Übung I 5.Übung II Eisen in Kupfer(II)-sulfat Fe + CuSO 4 Fe + Cu 2+ + SO 4 2-

2 Cu 2+ SO 4 2- Fe Redoxreaktionen Ausgangsstoffe CuFe 2+ Fe 2+ Cu SO Vorgänge im Reagenzglas 2.S-Schema 3.Reaktions- gleichung 4.Übung I 5.Übung II

3 Redoxreaktionen Elektronenübertragung CuFe 2+ Fe 2+ Cu SO Vorgänge im Reagenzglas 2.S-Schema 3.Reaktions- gleichung 4.Übung I 5.Übung II

4 Redoxreaktionen Produkte CuFe 2+ Fe 2+ Cu SO Fe 2+ SO 4 2- Cu 1.Vorgänge im Reagenzglas 2.S-Schema 3.Reaktions- gleichung 4.Übung I 5.Übung II

5 1.Ausgangsstoffe Fe; Cu 2+ ; [SO 4 2- ] 2.Was wird oxidiert, bzw. gibt e - ab? Redoxreaktionen S-Schema 3.Was wird reduziert, bzw. nimmt e - auf? 4.Vergleich mit Redox- reihe; liegt eine S-Stellung vor? Die Reaktion läuft spontan ab 1.Vorgänge im Reagenzglas 2.S-Schema 3.Reaktions- gleichung 4.Übung I 5.Übung II Fe Cu 2+

6 Redoxreaktionen Reaktionsgleichung 1.Ergänztes S-Schema als Grundlage 3.Evtl. Anzahl Elektro- nen ausgleichen 4.Elektronen kürzen Fe CuCu e - Fe e - 2.Reaktionspfeile gleich orientieren 5.Teilreaktionen addieren Fe Cu e - Cu Fe e - Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu 6.Kontrolle 1.Vorgänge im Reagenzglas 2.S-Schema 3.Reaktions- gleichung 4.Übung I 5.Übung II

7 Redoxreaktionen S-Schema I: Fe + ZnCl 2 1.Ausgangsstoffe Fe; Zn 2+ ; [2 Cl - ] 2.Was wird oxidiert, bzw. gibt e - ab? 3.Was wird reduziert, bzw. nimmt e - auf? 4.Vergleich mit Redox- reihe; liegt eine S-Stellung vor? Zn 2+ Fe Die Reaktion läuft NICHT spontan ab 1.Vorgänge im Reagenzglas 2.S-Schema 3.Reaktions- gleichung 4.Übung I 5.Übung II

8 Redoxreaktionen S-Schema II: Mg + AgF 2 1.Ausgangsstoffe Mg; Ag + ; [2 F - ] 2.Was wird oxidiert, bzw. gibt e - ab? 3.Was wird reduziert, bzw. nimmt e - auf? 4.Vergleich mit Redox- reihe; liegt eine S-Stellung vor? Ag + Mg Die Reaktion läuft spontan ab 1.Vorgänge im Reagenzglas 2.S-Schema 3.Reaktions- gleichung 4.Übung I 5.Übung II

9 Redoxreaktionen Reaktionsgleichung II 1.Ergänztes S-Schema als Grundlage 3.Evtl. Anzahl Elektro- nen ausgleichen 4.Elektronen kürzen Mg AgAg + + e - Mg e - 2.Reaktionspfeile gleich orientieren 5.Teilreaktionen addieren Mg 2 Ag e - 2 Ag Mg e - Mg + 2 Ag + Mg Ag Mg Ag + + e - Ag Mg e - 6.Kontrolle 1.Vorgänge im Reagenzglas 2.S-Schema 3.Reaktions- gleichung 4.Übung I 5.Übung II


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