Das Atommodell nach Schrödinger
Gliederung Das Atommodell nach Erwin Schrödinger Unterschiede zu Bohr Wie kann man das Modell lehren? Quellen
Das Atommodell nach Schrödinger 1925 Problem der Materiewelle ∆ψ+ 8 𝜋 2 𝑚 𝑒 ℎ 2 𝐸 𝑔𝑒𝑠 − 𝐸 𝑝𝑜𝑡 ψ=0 Orbitale Schrödiner-Gleichungen enthalten alle Gesetze der Chemie
Das Atommodell nach Schrödinger Aussenden & Absorption von Licht meisten Eigenschaften von Atomen und Molekülen können berechnet werden
Das Atommodell nach Schrödinger ABER nicht jedes Verhalten von Elektronen erklärbar z.B.: Das Pauliprinzip: Ununterscheidbarkeit Quantenzahlen der Elektronen im Atom
Unterschiede zu Bohr Bohr Schrödinger Elektronen auf Bahnen hat enge Grenzen (kann QM nicht erklären) … genaue Position nicht bekannt (nur Stochastisch) weiter gefasst, auch für QM geeignet …
Wie kann man das Modell lehren? Schrödingers Katze Wahrscheinlichkeitsbegriff parallel dazu heisenbergsche Unschärferelation Bohrsche Postulate nicht korrekt
Wie kann man das Modell lehren? Elektronen besitzen Wellencharakter durch Wahrscheinlichkeitsbegriff Position/Abstand der Elektronen unscharf Orbitale
Wie kann man das Modell lehren? Orbitale = Potentialtöpfe kann durch Murmel in Schüssel veranschaulicht werden
Wie kann man das Modell lehren? Tunneleffekt Veranschaulicht durch Reiskörner in Sieb In 11. JS stationäre S-GL.
Quellen http://www.schule-bw.de/unterricht/faecher/physik/online_material/atomphysik/qp/schrdingergleichung-k.doc http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1933/schrodinger.jpg http://home.germany.net/101-92989/atom/arbeiten/gruppe4/arbeit4c.htm#3.3%20Das%20Schr%C3%B6dinger%20Atommodell http://www.uniterra.de/rutherford/kap011.htm https://de.wikipedia.org/wiki/Pauli-Prinzip http://www.uniterra.de/rutherford/gif/kap010a.gif http://elementsunearthed.files.wordpress.com/2010/12/f-orbital-s.jpg