Kapitel 7: Stichworte Zustandsgröße, Zustandsgleichung Boyle‘sches Gesetz, Charles‘sches Gesetz, Avogadro‘sches Prinzip, ideales Gasgesetz, ideale Gaskonstante R, ideales und reales Gas, Isotherme, Isobare, Isochore, Molvolumen, Standardbedingungen (SATP), Normalbedingungen (STP) Dalton‘sches Gesetz, Partialdruck pi, Stoffmengenanteil, kinetische Gastheorie (Annahmen), quadratisch gemittelte Geschwindigkeit, Zusammenhang Geschwindigkeit-Temperatur und kinetische Energie- Temperatur, Boltzmann-Konstante, Maxwell‘sche Geschwindigkeitsverteilung, mittlere und wahrscheinlichste Geschwindigkeit Diffusion, Konvektion, Effusion mittlere freie Weglänge l, Stoßzahl z, Stoßquerschnitt s Reale Gase, kritischer Punkt (Tc, pc, Vm,c), überkritisches Fluid, Kompressionsfaktor Z, Virialgleichung, van-der-Waals-Gleichung, Eigenvolumen, Binnendruck, Joule-Thomson-Effekt, InversionstemperaturTinv

Kapitel 8: Stichworte Thermodynamik, 0. Hauptsatz, thermisches Gleichgewicht, offenes, geschlossenes und abgeschlossenes System, Arbeit und Wärme als Formen der Energieübertragung, diathermisch, adiabatisch, endotherm und exotherm

Kapitel 8: Thermodynamik (1. Hauptsatz) 8 Thermodynamik – Der Erste Hauptsatz 8.1 Die Erhaltung der Energie 8.2 Innere Energie und Enthalpie 8.3 Physikalische Umwandlungen 8.4 Chemische Reaktionen 8.5 Zustandsfunktionen und totale Differenziale Literatur Wedler: 1-1.1.9, 1.1.12-1.1.17 (S. 1-14, 23-56) großer Atkins: Kapitel 2 (S. 45-86) kleiner Atkins: Kapitel 2&3 (S. 73-149) Elements of Physical Chemistry: Chapter 2 & 3 (S. 47-86)

Wärme und (Volumen-)Arbeit Übertragung von Energie in Form von Wärme an die Umgebung führt zu einer Erhöhung der ungeordneten Bewegung der Teilchen in der Umgebung. Übertragung von Energie in Form von (Volumen-)Arbeit an die Umgebung führt zu einer Erhöhung der geordneten Bewegung der Teilchen in der Umgebung. aus Physikalische Chemie, Atkins & de Paula, Wiley VCH, 5. Auflage (2013)

reversible und irreversible Prozesse http://mitarbeiter.hs-heilbronn.de/~rauschn/5_Thermodynamik/Physik_5_7_Entropie.pdf

Wärmekapazitäten einiger Materialien

1. Hauptsatz der Thermodynamik DU = w + q dU = δw + δq „Die Änderung der der Inneren Energie eines geschlossenen Systems ist gleich der Energie, die in Form von Arbeit und/oder Wärme mit der Umgebung ausgetauscht wird.“ „Die Innere Energie eines abgeschlossenen Systems ist konstant.“ „Ein Perpetuum Mobile (erster Art) ist physikalisch unmöglich.“ Zustandsfunktion keine Zustandsfunktionen http://h2oreuse.blogspot.de/2010/08/perpetuum-mobile.html http://picture-pla.net/Composing.html http://www.blackgolem.com/component/tag/tips.html

Kapitel 8: Stichworte Thermodynamik, 0. Hauptsatz, thermisches Gleichgewicht, offenes, geschlossenes und abgeschlossenes System, Arbeit und Wärme als Formen der Energieübertragung, diathermisch, adiabatisch, endotherm und exotherm, Vorzeichenkonvention für w und q, spontane Prozesse, reversible und irreversible Prozesse, maximale Volumenarbeit, Wärmekapazität C, molare und spezifische Wärmekapazität, Cp und CV, Kalorimeter Innere Energie U, 1. Hauptsatz, unterschiedliche Formulierungen des 1. HS,