Präsentation herunterladen
Die Präsentation wird geladen. Bitte warten
Veröffentlicht von:Achmed Allman Geändert vor über 10 Jahren
1
7. Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik Carnot-Maschine Wirkungsgrad
Wdh. letzte Stunde alle reversiblen Kreisprozesse haben gleichen Wirkungsgrad alle reversiblen Kreisprozesse lassen sich als Serie von Carnotprozessen darstellen es gilt: offensichtlich ist das totale Differential einer Zustandsfunktion ! Thermodynamische Definition der Entropie
2
ist an einem Kreisprozeß ein irrev. Schritt beteiligt, gilt
Wdh. letzte Stunde Entropie und die Richtung spontaner (irreversibler) Prozesse im Uhrzeigersinn ( ) gegen Uhrzeigersinn ( ) Fazit: ist an einem Kreisprozeß ein irrev. Schritt beteiligt, gilt
3
Thermodynamische Formulierung des 2. HS
Wdh. letzte Stunde allg. Kreisprozeß p V 1 2 irrev rev Spezialfall: spontane (irreversible) Zustandsänderung in isoliertem System isoliertes System – kein Wärmeaustausch mit Umgebung! => dq = 0 Thermodynamische Formulierung des 2. HS Bei spontanen Zustandsänderungen in isolierten Systemen nimmt die Entropie stets zu ! (Bei reversiblen Prozessen in isolierten Systemen ändert sich die Entropie nicht)
4
8. Entropieänderungen bei verschiedenen (reversiblen) Prozessen
Wdh. letzte Stunde 8. Entropieänderungen bei verschiedenen (reversiblen) Prozessen (System nicht isoliert) 8.1 Temperaturabhängigkeit von S bei V, n = const S(V,T) bei V = const
5
8. Entropieänderungen bei verschiedenen (reversiblen Prozessen)
Wdh. letzte Stunde 8. Entropieänderungen bei verschiedenen (reversiblen Prozessen) (System nicht isoliert) 8.2 Temperaturabhängigkeit von S bei p, n = const S(p,T) Fazit: Entropieänderungen über Wärmekapazitäten berechenbar bei p=const
7
2 Möglichkeiten W= 2 4 Möglichkeiten W= 4 24 = 16 Möglichkeiten
8
2NA Möglichkeiten NA NA -1 NA -1 NA -1 NA -1 usw. usw. NA -2 NA -2
10
Wärmekapazität von Sauerstoff
Flüssigkeit Quelle: Engel,Reid
11
Wärmekapazität / T von Sauerstoff
Flüssigkeit Quelle: Engel,Reid
12
Entropie von Sauerstoff
Flüssig-keit Gas Quelle: Engel,Reid
13
Isoliertes System = System + Thermostat
thermisch isoliert Thermostat (Umgebung) Wärmeaustausch möglich System
14
Fundamentalgleichung (Mastergleichung)
dU ist totales Differential: Ableiten nach V bei T = const formal – Mastergleichung durch dV dividieren Thermodynamische Zustandsgleichung gemischte 2. Ableitung, Schwarzscher Satz Maxwell-Beziehung
15
Fundamentalgleichung
Ableiten nach p bei T = const Thermodyn. Zustandsgleichung Maxwell-Beziehung
16
Fundamentalgleichung
Ableiten nach V bei S = const Thermodyn. Zustandsgleichung Maxwell-Beziehung
17
Fundamentalgleichung
Ableiten nach p bei S = const Thermodyn. Zustandsgleichung Maxwell-Beziehung
18
Thermodynamische Zustandsgleichungen
Mastergleichungen (Fundamentalgleichungen) U(S,V) → dU = TdS – pdV H(S,p) → dH = TdS + Vdp A(T,V) → dA = -SdT – pdV G(T,p) → dG = -SdT + Vdp Maxwell-Beziehungen
19
Entropie von Sauerstoff
Flüssig-keit Gas Quelle: Engel,Reid
21
Fugazitätskoeffizient von Stickstoff als Funktion des Drucks
Temperatur:273 K (Quelle: Wedler)
Ähnliche Präsentationen
© 2024 SlidePlayer.org Inc.
All rights reserved.