Säurekonstante Mareike Damm 16.09.2016
Gliederung Definition Brönsted Theorie Gleichgewichtskonstante (K) Säurekonstante (KS) pKS Beispiel Quellen
Definition Die Säurekonstante ist ein Maß für die Stärke einer Säure und im welchem Maße ein Stoff in einer Gleichgewichtsreaktion (Säure-Base- Reaktion) mit Wasser unter Protolyse reagiert.
Brönsted Theorie Protolyse: Protonenübertragung Brönsted-Base Protonenakzeptor nimmt Protonen auf Brönsted-Säure Protonendonator gibt H⁺-Ionen ab Beispiel HA + H₂O ↔ A- + H3O+ HA = Säure 1 H₂O = Base 2 A- = Base 1 H3O+ = Säure 2 Säure-Base-Paar 1 HA + A- Säure-Base-Paar 2 H₂O + H3O+
Gleichgewichtskonstante Beispiel K = [c(Base 1, Produkt) x c(Säure 2, Produkt)] : [c(Säure 1, Edukt) x c(Base 2, Edukt)] K = [c(A-) x c(H3O+)] : [c(HA) x c(H2O)] Gleichgewicht zwischen der Hinreaktion und der Rückreaktion
Säurekonstante Gleichung KS = c(Produkt) x c(Produkt) : c(Edukt) KS = [c(A-) x c (H3O+)] : c (HA) Die Konzentration der Wasser-Moleküle ändert sich nicht; sie wird daher in die Gleichgewichtskonstante „einbezogen“. K x c(H₂O) = KS (Säurekonstante)
pKs Wert pKS = -log (KS) < 0 sehr stark 0 - 4,5 stark 4,5 – 9,5 schwach > 9,5 sehr schwach Vereinfachte Darstellung für die Stärke der Säure
Beispiel CH₃COOH + H2O ↔ CH₃COO⁻ + H3O+ c(CH₃COOH) = 0,09866 mol/l c(H3O⁺) = 0,00134 mol/l c(CH₃COO⁻) = 0,00134 mol/l KS = [c(0,00134) mol/l x c(0,00134) mol/l] : c(0,09866) mol/l KS = 0,0000182 mol/l = 1,82 x 10 ⁻⁵ mol/l pKS = -log (1,82 x 10 ⁻⁵) pKS = 4,74 → schwache Säure
Vielen Dank für eure Aufmerksamkeit Quellen http://www.chemie.de/lexikon/S%C3%A4urekonstant e.html https://de.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4urekonstante http://www.chemieunterricht.de/dc2/mwg/mwg- kon.htm https://www.youtube.com/watch?v=--y5LNJiAlo https://www.youtube.com/watch?v=FuAap__7kbA http://www.wzemann.de/chemie/styled-2/blog- 7/index.html Chemie Buch Vielen Dank für eure Aufmerksamkeit