Red-Ox-Reihe der Metalle

Slides:



Advertisements
Ähnliche Präsentationen
Salze 1. Wiederholung 2. Nachweisreaktionen 3. Kalkkreislauf
Advertisements

Der Nickel-Cadmium Akkumulator
Leiter und Isolator Ein Stromkreis besteht aus einer leitenden Verbindung zwischen den beiden Polen einer Elektrizitätsquelle, in die noch mindestens ein.
Kann ein kleiner Frosch schon laut quaken?
Korrosion (allg. Rost).
- qualitative und quantitative Auswertung -
Rosten von Eisen – Korrosion von Eisen
Dr. Gerd Gräber Studienseminar Heppenheim
Dr. Gerd Gräber Studienseminar Heppenheim
Das Galvanische Element
Elektrochemie Prof. Manfred SUSSITZ.
Nichtmetall + Nichtmetall
Salz ist eine Ionenverbindung
Metallverbindungen Alle Metalle bestehen aus positiv geladenen Metallionen und dazwischenliegenden freien Elektronen.
Stromtransport in Flüssigkeiten
Elektrochemische Spannungsreihe
Damit eine Titrationsmethode angewendet werden kann, müssen 2 Bedingungen erfüllt sein: 1. Die untersuchte chemische Reaktion muss praktisch vollständig.
Metalle Halbmetalle Nichtmetalle
Donator-Akzeptor- Prinzip
II. Elektrischer Strom.
Voltmeter Zum Messen von Spannungen ist das Meßgerät sehr hochohmig.
ELEKTRIZITÄT.
Die Korrosion Der Korrosionsschutz.
3 Das chemische Gleichgewicht 3
3 Das chemische Gleichgewicht 3.8 Redoxvorgänge
Ausgewählte Experimente der Elektrochemie
Elektrizitätslehre Lösungen.
Beim Bau einer Garage wird die Kupferdachrinne mit Eisennägeln am Dachstuhl befestigt. Nach einiger Zeit werden die Halterungen der Dachrinne lockerer.
Galvanisches Element Referat Nadine Sahm Anja Thiemann.
Eigenschaften von Salzen Zusammenstellung. Salze… … sind bei Raumtemperatur fest … sind geruchlos … haben hohe Schmelz- und Siedetemperaturen.
2. Elektrischer Strom 2.1. Stromstärke A dA ⊥ Bewegung
Aufbau und Funktionsweise der Glaselektrode zur pH-Messung
Galvanisieren-Galvanotechnik
Mechanik I Lösungen. 3.8 Die mechanische Leistung.
Radioaktivität.
Grundbegriffe Spannung U Stromstärke I Widerstand R Vorstellung mit
Die elektrische Spannung
Energie im elektrischen Feld 1) Elektrisches Potential 2) Potential im homogenen elektrischen Feld 3) Potential im radialsymmetrischen Feld 4) Kapazität.
Was ist elektrischer Strom? Klasse 8 – Elektrizitätslehre 1 Wisst ihr noch? Ich bin Paul! Ich erkläre physikalische Sachverhalte so oft Du willst! Zum.
Der Warenkreis des ABS XV Vorbehaltlich der Ausweisungsregelungen werden unedle Metalle und Waren daraus in folgenden Alternativen erfasst: in stofflicher.
Atomphysik für den Schulunterricht Stefan Heusler Nr.2 : Atomspektren.
Chloratom 7 Elektronen in der letzten „Schale“ + °
Simulieren und Stecken
Modellvorstellung vom Aufbau der Materie
Oxidation und Reduktion
Grundlagen der Elektrochemie
Aufbau einer Nervenzelle (schematisch)
Energieerzeugung mit Brom und Zink Redox-Reaktionen
Innovative PID Technologie im Detail.
Lehrerinformation (Gold aus dem Meer
Elektrische Leitungsvorgänge Klasse 9
Der Balun und seine Geheimnisse
Elemente der Grundschulmathematik 2 SS 2007
TIGER GASDETEKTION – Innovative PID Technologie im Detail.
L AC2 A. Soi.
Potenzen und Potenzfunktionen Abschnitt I
Elektrische Leitfähigkeit Meßdaten
2- Elektronenleiter Ionenleitung A. Soi.
Übersicht der Einzelteile eines HHAB-Motors
Produktname.
Advent ... Christsein ... neues Jahr in Sicht ... Wohin gehe ich?
Chemische und mikrobiologische Grundlagen der Wassertechnologie
O3 O2 + O: SO2 H2O H2SO3 O: + H2O 2 .OH SO2 H2SO4 Niederschlag .OH NO2
Lage, Schnitte und Schnittwinkel
Der elektrische Strom Elektr. Energie findet man überall
Leiter, Isolator und Halbleiter
Schnitt Ebene/Ebene Voraussetzungen Die Ebenen
<Fügen Sie Ihren Namen ein>
Überblick Einsatz Checklisten
 Präsentation transkript:

Red-Ox-Reihe der Metalle Dies bedeutet unedle Metalle lösen sich auf und edle Metalle scheiden sich aus einer Lösung ab.

Liefert eine Zitrone Strom?

Was benötigen wir, um Strom mit einer Zitrone zu „produzieren“? Ein edles Metall (Kupfer) Ein unedles Metall (Zink) Einen Elektrolyt (Zitronensaft) Freie Ionen (gelöste Salze)

Elektronen fließen Elektronen fließen Salze sind im Zitronensaft gelöst. Zink löst sich auf. Metallionen lagern sich an Kupfer an.

Es bildet sich ein elektrisches Potential zwischen den Metallen Es bildet sich ein elektrisches Potential zwischen den Metallen. Dies können wir mit unserem Voltmeter messen.

Potentiale der Redoxpaare: Zn/Zn2+ Fe/Fe2+ Cu/Cu2+ Die Differenz zwischen zwei Potentialen entspricht dem gemessenen Potential: 0,34V - ( - 0,76V) = 1,1V