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Redoxreaktion - Elektrolyse

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Präsentation zum Thema: "Redoxreaktion - Elektrolyse"—  Präsentation transkript:

1 Redoxreaktion - Elektrolyse

2 Welches Ziel wird bei einer chemischen Reaktion verfolgt?
Oktett zu erlangen Worin besteht der Unterschied zwischen Metallen und Nichtmetallen? Metalle erlangen das Oktett durch Abgabe von Elektronen Nichtmetalle erlangen das Oktett durch Aufnahme von Elektronen Diese Reaktion passiert freiwillig!!! Woran erkennen wir, dass eine Reaktion freiwillig abläuft???

3 Chemische Reaktionen Exotherm: Energie wird frei (freiwillig ablaufende Reaktion) Beispiel: NaCl-Synthese https://www.youtube.com/watch?v=xD96PYNhZzY

4 Chemische Reaktionen Exotherm: Energie wird frei (freiwillig ablaufende Reaktion) Beispiel: NaCl-Synthese Endotherm: Energie muss zugeführt werden (unfreiwillige Reaktion)

5 Chemische Reaktionen Exotherm: Energie wird frei (freiwillig ablaufende Reaktion) Beispiel: NaCl-Synthese Endotherm: Energie muss zugeführt werden (unfreiwillige Reaktion) Beispiel: Elektrolyse von NaCl https://www.youtube.com/watch?v=CXLU1bu_9u8

6 Wir fassen zusammen Redoxreaktion von Metall und Nichtmetall:
Läuft freiwillig ab, da Oktett erreicht wird Metallatome geben ihre Elektronen ab und werden zu Kationen Nichtmetallatome nehmen Elektronen auf und werden zu Anionen Elektrolyse: Läuft unfreiwillig ab, da energiearmer Zustand aufgegeben wird Kationen nehmen Elektronen auf und werden zu Metallatomen Anionen geben Elektronen ab und werden zu Nichtmetallatomen

7 Ursprüngliche Bedeutung
Zusammenfassung Begriff Ursprüngliche Bedeutung Erweiterte Bedeutung Oxidation Aufnahme von Sauerstoff Abgabe von Elektronen Abgabe von Sauerstoff Reduktion Aufnahme von Elektronen Oxidationsmittel Stoff, der Sauerstoff abgibt Stoff, der Elektronen aufnimmt Reduktionsmittel Stoff, der Sauerstoff aufnimmt Stoff, der Elektronen abgibt Chemische Reaktion mit Sauerstoffübertragung Chemische Reaktion mit Elektronenübertragung Redoxreaktion


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