Die Präsentation wird geladen. Bitte warten

Die Präsentation wird geladen. Bitte warten

Das dynamische Gleichgewicht

Ähnliche Präsentationen


Präsentation zum Thema: "Das dynamische Gleichgewicht"—  Präsentation transkript:

1 Das dynamische Gleichgewicht
A B2 2 AB A B2 2 AB Anfangszustand Gleichgewicht Anfangszustand Reaktion Reaktion

2 Einstellung des Gleichgewichts
A B C Reaktion Reaktion kein Gleichgewicht Gleichgewicht Gleichgewicht kein Gleichgewicht Gleichgewicht

3 Berechnung der Konzentrationen im Gleichgewicht
A B2 2 AB 18 18 18 - x 18 - x + 2x 8 8 20 Anfangszustand Gleichgewicht

4 Konzentrationsabhängigkeit
Fe SCN farblos farblos Fe(SCN)63 rot Zugabe von Fe3+: Verbrauch von Fe3+, Bildung von Fe(SCN)63 Zugabe von SCN: Verbrauch von SCN, Bildung von Fe(SCN)63

5 Konzentrationsabhängigkeit im Modell
C A B Störung Zugabe von 10 A Reaktion Gleichgewicht neues Gleichgewicht

6 Druck- abhängigkeit 2 NO2 (g) N2O4 (g)

7 Temperaturabhängigkeit
Edukt A Reaktionsweg Produkt B A B endotherm exotherm Ea (Rückreaktion) endotherme Hinreaktion stärker beschleunigt als exotherme Rück- reaktion Ea (Hinreaktion) Temperaturerhöhung von 25°C auf 35°C Aktivierungs-energie Erhöhung der Geschwindigkeit Hinreaktion endotherm kJ/mol fach Rückreaktion exotherm kJ/mol fach

8 Geschwindigkeitsverteilung bei verschiedenen Temperaturen
tiefere Temperatur höhere Temperatur Mindestgeschwindigkeit exotherme Rückreaktion Mindestgeschwindigkeit endotherme Hinreaktion

9 Ammoniak-Synthese 1) CH4 + H2O CO + 3 H2 3) CO + H2O CO2 + H2
N2, H2, CO2 N2, H2 3 N2, H2, NH3 1 O2, N2 H2O 4 H2O 2 N2, H2 CO2,H2O N2, H2, CO 1) CH4 + H2O CO H2 3) CO + H2O CO2 + H2 2) 2 CH4 + O CO H2 4) N2 + 3 H NH3

10 Ammoniakbildung in Abhängigkeit von Druck und Temperatur

11 Ammoniak-Synthese H N H N H H H H H N N H N H H H H H H N H H H H H H
Fe-Katalysator H H N N H N H H H H H H N H H H H H H N N H H H H N N H H H H H H N N H H H


Herunterladen ppt "Das dynamische Gleichgewicht"

Ähnliche Präsentationen


Google-Anzeigen