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Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, 10.07.2012 1 VL 22 22.1. Homonukleare Moleküle VL 23 23.1. Heteronukleare Moleküle VL 24 24.1. Molekülschwingungen.

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1 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, VL Homonukleare Moleküle VL Heteronukleare Moleküle VL Molekülschwingungen VL 23

2 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, Zusammenfasssung Homonuklearer Moleküle

3 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, Heteronukleare Moleküle

4 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, Ionenbindung vs kovalente Bindung

5 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, Ionenbindung bei heteronuklearen Molekülen

6 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, Zusammenfassung Heteronuklearen Moleküle 3p-Loch

7 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, Periodensystem mit Elektronen-Konfiguration

8 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, Vielatomige Moleküle

9 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, Vielatomige Moleküle

10 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, sp Hybridisierung bei linearen Molekülen

11 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, sp-Hybridisierung->Verschiebung der AW Parität=(-1) l Verschieb- ung der AW !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

12 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, sp-Hybridisierung

13 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, sp-Hybridisierung->lineare Moleküle

14 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, sp 2 Hybridisierung

15 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, Winkelverteilung bei sp 2 Hybridisierung

16 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, sp 3 Hybridisierung

17 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, sp 3 Hybridisierung

18 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, sp 3 -Hybridwellenfunktion

19 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, Hybridtyp vs Geometrie

20 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, Zusammenfassung vielatomiger Moleküle

21 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, Molekülorbitale des Wassermoleküls mit und ohne Hybridisierung

22 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, Weitere Hybridwellenfkt.

23 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, Acetylen Wellenfkt. mit und ohne Hybridisierung

24 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, Konjugierte Moleküle

25 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, Zusammenfassung

26 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, Auch bei Edelgasen gibt es Kräfte, die notwendigerweise nicht auf Ionen- oder kovalente Bindung beruhen. Diese entstehen durch Dipolwechselwirkungen, wenn die Moleküle sehr dicht beieinander sind ( 1/r 6 ): wenn durch Fluktuationen der Elektronbewegungen zufällig ein Dipol entsteht und ein benachbartes Molekül entweder polarisierbar ist oder einen Dipolmoment besitzt, entsteht eine Anziehung (Van-der-Waals- Wechselwirkungen, benannt nach dem niederländischen Physiker Johannes Diderik van der Waals (1837–1923)). Alle Van-der-Waals-Kräfte sind im Vergleich zur Atombindung und Ionenbindung schwache Kräfte, wobei die Induzierter-Dipol-induzierter- Dipol-Kräfte im Allgemeinen dominieren. Beispielsweise nehmen die Van-der- Waals-Kräfte von HCL bis HI zu, obwohl das Dipolmoment abnimmt. Van-der-Waals-Kräfte

27 Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, Zum Mitnehmen Moleküle: Wellenfunktion aus Linearkombinationen der Produkte der Wellenfkt. der Einzelatome (wie bei Mehrelektronenatome: Wellenfkt. ist Linearkomb. der Wellenfkt. der Einzelelektr.) Homonukleare Moleküle: alle Atomorbitale gleich berechtigt Heteronukleare Moleküle: Atomorbitale nicht gleich berechtigt-> Kovalenzbindung Ionenbindung v.d. Waals Bindung Hybridisierung der Atomorbitale


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