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Übungen im Experimentalvortrag: Die Chemie des Gehalten von: Pia Yvonne Brandt Philipps-Universität Marburg Fachbereich Chemie.

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Präsentation zum Thema: "Übungen im Experimentalvortrag: Die Chemie des Gehalten von: Pia Yvonne Brandt Philipps-Universität Marburg Fachbereich Chemie."—  Präsentation transkript:

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2 Übungen im Experimentalvortrag: Die Chemie des Gehalten von: Pia Yvonne Brandt Philipps-Universität Marburg Fachbereich Chemie

3 3 MacGyver – ein kürzer Überblick Zur Serie  US-amerikanische Abenteuerserie  139 Episoden/ 7 Staffeln  Erstausstrahlung 1985  Letzte Ausstrahlung Zur Hauptperson  Studium der Chemie und Physik  Special Agent der Phoenix Foundation  Aufgabenbereiche  Hilfsmittel Zitat

4 4

5 5 Inhaltsverzeichnis 1.Geheimtinte 2.Hausgemachter Feuerlöscher 3.Chemical fog 4.Bau eines Sprengsatzes 5. „Primitivbatterie“ zu Zeiten Arthurs 6. a) Vanadium-Nachweis b) Elektrolyse 7.Kenntlichmachung eines Laserstrahls

6 6 1.Geheimtinte Demonstration 1 Das hier verwendete Titelblatt Aus „Super Science with MacGyver“ konnte hier nicht veröffentlicht werden. Näheres siehe Ausarbeitung [3]

7 Sympathetische Tinte konzeption- text.biz.html sympathisch von griech. Sympatheia = Zuneigung Nutzung bereits 50 n. Chr. (aus der Thithymallus- Pflanze) sehr beliebt im 17. bis Anfang des 19. Jh. Verwendung: Übermittlung geheimer Botschaften nicht sichtbar oder verändert nach einiger Zeit ihre Eigenschaften

8 8 2. Hausgemachter Feuerlöscher Versuch 1

9 9 2. Reaktion von Säuren und Salzen (Klasse ) Säurestärken:

10 10 3. Chemical fog Versuch 2

11 11 3. Chemical fog 3.1 Vorreaktionen:

12 Gleichgewicht einer Säure- Base-Reaktion (Klasse ) fog - smoke S 2 -B 1 -Addukt S1 S1 B2B2 Gleichgewichtskonstante

13 Aggregatzustände (Klasse 8.1) Nebel flüssig/gasförmig Heterogene Gemische Rauch fest/gasförmig AEROSOL

14 14 4. Bau eines Sprengsatzes- oder die Reaktion eines unedlen Metalls mit Wasser (Versuch 3) (Klasse 11.1) 4.1 Reaktionsmechanismus Normalpotential Natrium Normalpotential Wasser Potentialdifferenz = -2,713 V = -0,828 V ΔE = 1,885 V 0 +I -II +I -II +I I -II

15 15 4. Anwendung der Reaktion Natrium mit Wasser Versuch 3

16 16 5. „Primitivbatterie“ zu Zeiten Arthurs Versuch 4

17 Das Daniell-Element (Klasse 10.1.) Halbzellreaktionen Summe beider Zellreaktionen: Reduktion: Oxidation: +II 0 0 +II Gesamtreaktion +II 0 0 +II

18 Nernstsche Gleichung (Jg Elektrochemie Wahlthema) allgemein: für Daniell-Element:

19 19 6. a) Farben der Komplexe des Vanadiums Versuch 5 6. b) Elektrolyse Versuch 6

20 6a) 1. Oxidationsstufen des Vanadiums Vorkommen: Vanadinit Roscoelit Carnotit Vanadium: Erstentdeckung 1802 Andrés Manuel del Rio Zweitentdeckung 1830 Niels Gabriel Sefström Elementhäufigkeit: 0,013 (Gew.-% bezogen auf die Erdkruste)

21 21 6a) 2. Farbigkeiten der Komplexe (Jg Wahlthema Komplexchemie)

22 22 6a) 3. Physiologisches essentiell für Menschen (täglich 1-2 mg), Tiere und Pflanzen längere Einnahme von überphysiologischen Mengen führt zu: -grünschwarzer Verfärbung der Zunge -Asthma -Übelkeit -Krämpfen -evtl. Bewußtlosigkeit -(toxisch)  VANADISMUS

23 23 6b) Elektrolyse (Klasse Redoxreaktionen der Elektrolyse) Kathode (Eisenelektrode) Anode (Graphitelektrode) Gesamtgleichung 6b).1 Reaktionsgleichungen +I -I +I –II 0 0 +I -II +I -I 0 +I –II 0 –II +I

24 24 6b) 2. Strukturen des Phenolphthaleins (Klasse ) Phthalid-FormChinoide-Form +2NaOH

25 25 7. Laser Demonstration 2

26 7. Laser (Physikalische Chemie) LASER = Light Amplification by Stimulated Emission of Radiation (Lichtverstärkung durch stimulierte Emission von Strahlung) Stimulierte Emission: Ein Photon induziert in einem angeregten Atom eine weitere Emission eines Photons

27 27 monochromatisch hohe räumliche Kohärenz kleine Strahlendivergenz 7.1 Eigenschaften eines Laserstrahls

28 Streuung am Laserstrahl


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