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Veröffentlicht von:Lorenz Weiner Geändert vor über 7 Jahren
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VO CHE.361 Spezielle Aspekte der Hauptgruppenelementchemie Teil 1: Ao.-Univ.Prof. Dr. Harald Stüger Teil 2: Ao.-Univ.Prof. Dr. Ferdinand Belaj
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Teil 1: Niedervalente Hauptgruppenelementverbindungen höhere Carbenanaloge (Heterocarbene) "nicht klassische" Mehrfachbindungssysteme R 2 Si=CR 2 Heterosilene Polysilylene Diskussion am Beispiel der 4. Hauptgruppe: SileneDisilyneDisilene R 2 Si=SiR 2 RSi SiR X=SiR 2 R 2 Si: R 2 Ge: R 2 Pb:R 2 Sn: Silylen GermylenStannylenPlumbylen -(R 2 Si) n - Polysilane
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Heterocarbene Heterocarbene EH 2 mit einem Zentralatom E aus der dritten oder einer höheren Periode (n > 2) liegen in einem Singulett-Grundzustand vor.
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Voraussetzungen für das Entstehen von Hybridorbitalen: Eine niedrige Promotionsenergie, die durch den Energieunterschied E s -E p der Valenzorbitale angenähert werden kann. Eine vergleichbare räumliche Ausdehnung der mischenden Orbitale Die Elemente höherer Perioden (n > 2) sind hybridisierungsunwillig
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-Donorsubstituenten NR 2 ; OR, Cl -Akzeptorsubstituenten aryl, vinyl, ethinyl
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-Donorsubstituenten R 3 Si, R 3 Ge... -Akzeptorsubstituenten F, CF 3...
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Darstellung
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SiCl 4 + Si 2 SiCl 2
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250°C oder X = H, Cl, NR 2, SR Kawachi et al. 2009
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Additionsreaktionen Elektrophil Nucleophil
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Me 2 Si: + Ph-C C-Ph Me 3 SiC CSiMe 3
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Insertionsreaktionen Elektrophil Nucleophil
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Komplexbildung mit n-Donoren
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Dimerisierung/Polymerisation
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T = 77 K: R 2 Si: T = 120 K: R 2 Si=SiR 2 T = 300 K
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Stabilisierung
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supersilyl Si tris(trimethylsilyl)silyl hypersilyl
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cp* 2 SiCl 2 LiC 10 H 8 /THF Jutzi et al. 1986 erste stabile Si(II)-Verbindung farbloser Feststoff; thermisch stabil (FP = 171°C) I2I2 1 -cp* 2 SiI 2 Br 2 1 -cp*SiBr 3 R-C C-R Stabile Silylene
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Arduengo et al. 1991 West et al. 1994 farbloser Feststoff; bei 90°C (0.01 mbar) destillierbar; bei 150 °C über Monate stabil; Zerfall erst beim FP (220°C)
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HOMO
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stabil bis -20°C: Zerfall bei Raumtemperatur West et al. 2003
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farbloser Feststoff; in Lösung langsamer Zerfall bei 25°C innerhalb mehrerer Stunden
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Kira et al. 1999 farbloser Feststoff; in Lösung langsamer Zerfall bei 25°C (t 1/2 = 31h)
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stabil bei -60°C; langsamer Zerfall bei 25°C (t 1/2 = 20min) stabil bei -20°C; langsamer Zerfall bei 25°C (t 1/2 = 3h)
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Kira et al. 2007
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70°C Kira et al. 2003
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Kira et al. 2008 West et al. 1994
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Fischer 1964 Zybill 1987 Silylenkomplexe
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Tilley 1987 Tilley 1990 Tilley 1994
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„Klassische“ Mehrfachbindungen
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Lloyd, Morgan, Nicholson, Ronimus, Angew. Chem. (Int. Ed.) 2005, 44, 941. Ehrlich, Bertheim, Ber. Dtsch. Chem. Ges. 1912, 45, 756. Köhler, Michaelis, Ber. Dtsch. Chem. Ges. 1877, 10, 807 Kuchen, Buchwald, Chem. Ber. 1958, 2296 Kipping, J. Chem. Soc. 1911, 27, 143 Kipping, Murray, Maltby, J. Chem. Soc., 1229, 1180 Mehrfachbindungen von Elementen n 3 Geschichtliches
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meanwhile..... Yoshifuji 1981 Niecke 1973 Becker 1976 Lappert, 1986 Lappert, 1973/1986 Cowley, 1983 West, 1981Brook, 1981 Sekiguchi, 2004 Bickelhaupt, 1984 Appel, 1983Pietschnig, 2004 and many more..... Doppelbindungs Regel: Elemente jenseits der zweiten Periode des PSE bilden keine Mehrfachbindungen mit sich oder anderen Elementen.
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20K 300nm; 4K (Argon) Si-Element Doppelbindungen Synthese instabile Zwischenstufen: (CH 3 ) 3 Si-OR thermisch 254 nm CH 2 =CH 2 photolytisch
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Brook 1982 Wiberg 1983 Synthese stabiler Systeme:
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176,4 pm 170,2 pm 120° 360° planar um 16° verdrillt 29 Si = 144 ppm 29 Si = 41 ppm
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Peddle and Roark 1972 West 1981 Mes O2O2 T > 175°C anthracene
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(t-Bu) 2 SiCl 2 Li/C 10 H 8 R = -CH(SiMe 3 ) 2 ; -Si(i-pr 3 ); SiMe(i-pr) 2
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d(SiSi) = 247.2 pm; = 42.6° = 18° d(SiSi) = 214.3 pm NPr-i 2 i-Pr 2 N NPr-i 2 i-Pr 2 N "Nicht klassische" Doppelbindung: Wechselwirkung zweier Singulettbausteine; 2 σ Donorbindungen anstatt σ und π Bindung
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2 E ST < E + 2 E ST > E + E ST > E + CMGT (Carter-Goddard-Malrieu- Trinquier)-Modell
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N(SiMe 3 ) 2 (SiMe 3 ) 2 N blassgelb 29 Si = 90 ppm leuchtend gelb 29 Si = 63.7 ppm orange-rot 29 Si = 49.4 ppm 29 Si = 90 ppm 29 Si = 94.7 ppm
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O d(SiSi) = 222.7 pm; Si = 360°
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Weidenbruch 1997 Kira 1996, 1999
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Kira 2003 rot ( max = 584nm) 29 Si = 157ppm (Si2); 195 ppm (Si1,3)
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Bickelhaupt 1984 Wiberg 1985
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Kira 2007 Okazaki 1994
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Wiberg 2002 Sekiguchi 2006
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ΔE 1/2 = 0.19 V indicates significant coupling between the two ferrocenylgroups through the Si=Si π bond Tokitoh 2008
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POLYSILYLENE (POLYSILANE) polysilanes are compounds containing the silicon-silicon bond organopolysilane backbone functional groups Higher silicon halides und higher silicon hydrides Si n X 2n+2 n = 3 - 6; cyclo-(SiX 2 ) n n = 4 - 6; high polymers (SiX 2 ) n ; (SiX) n Si n H 2n+2 n = 3 - 15; cyclo-(SiH 2 ) n n = 5, 6; high polymers (SiH 2 ) n ; (SiH) n Organopolysilanes linear und branched chains Si n R 2n+2 n < ~ 40000 monocyclic systems (SiR 2 ) n n = 3 - ~ 40 polycyclic systems, cages
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Metallorganische Chemie der 4. Hauptgruppe
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Si-C- Bindungsspaltung Si-C-Bindungen sind nucleophil und elektrophil spaltbar Reaktivität hängt vom Substrat und von den Substituenten am Si ab
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Elektrophile Substitution von ungesättigten organischen Gruppen an Si - Et 3 SiNu
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Elektrophile Substitution von gesättigten organischen Gruppen
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silicon is coordinatively unsaturated nucleophilic substitution at Si occurs much more facile Chlorosilanes, aminosilanes and silyl ethers hydrolytically unstable Polysilanes unstable under basic conditions Si-X- Bindungsspaltung
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HOW DIFFERENT ARE SILICON AND CARBON? Si-Si- and Si-H-bonds are weak higher silicon hydrides thermodynamically unstable the polarity of the Si-H bond is reversed H is a good leaving group silicon hydrides are easily oxidized and often pyrophoric in air
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multiple bonds to silicon are weak, while certain single bonds Si-X (X = O, Cl, F...) are unusually strong HOW DIFFERENT ARE SILICON AND CARBON?
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BONDING IN POLYSILANES H. A. Fogarty, D. L. Casher, R. Imhof, T. Schepers, D. W. Rooklin, J.Michl, Pure Appl. Chem. 75 (2003), 999-1020 sp 3 -hybrid orbitals prim vic gem -delocalization SiMe 2 SiMe 3 SiMe 2 SiMe 3 X - hyperconjugation -n hyperconjugation C.G. Pitt, J. Am. Chem. Soc. 91 (1969) 6613 H. Sakurai, J. Organomet. Chem. 200 (1980) 261
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polysilanes exhibit absorption maxima in the near UV Me(SiMe 2 ) n Me max [nm] n = 2198 n = 3215 n = 4235 n = 5250 n = 6260 n = 7266 n = 8272 n = 310 50100 150 200 13500 225 275 300 250 200 chain length n max linear compounds behave somewhat like polyenes
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= SiMe 2 R. West, E. Carberry, Science 189 (1975), 179 cyclopolysilanes resemble aromatic hydrocarbons * transition * transition
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charge-transfer complex purple, max = 507nm R. West et.al., J. Am. Chem. Soc. 95 (1973) 6824 blue radical anion, electron delocalization over the whole polysilane ring radical cation, electron delocalization over the whole polysilane ring R. West et. al., J. Am. Chem. Soc. 91 (1969) 5446 J. Am. Chem. Soc. 101 (1979) 7667
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9.25 8.35 9.07 10.03 8.69 (Si-Si) (e 1g ) s - (Si-Si) s + (Si-Si) as ionization energy [eV] max [nm] ( ) Me 3 SiSiMe 3 198 (8000) PhMe 2 SiSiMe 3 231 (11000) PhMe 2 SiSiMe 2 Ph236 (18000) Ph 3 SiSiPh 3 246 (32000) polysilanes exhibit pronounced substituent effects ( - -hyperconjugation)
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max [nm] ( ) Si 4 Me 8 302 (250) Si 4 Cl 8 394 (50) Si 4 Br 8 403 (50) Si 4 I 8 424 (75) 300 400 500 absorption wavelength [nm] 394 303 E. Hengge, H. Stüger, Mh. Chem. 119 (1988) 873 polysilanes exhibit pronounced substituent effects ( -n-hyperconjugation) R. West et.al., Angew. Chem. Int. Ed. 37 (1998) 1441 photochemical activity
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solvent: C 6 H 12 ; c = 1 10 4 M 256 nm 269 nm 290 nm First absorption maxima are red shifted in siloxy derivatives (SiSi) n (O) conjugation H. Stüger, G. Fürpass, K. Renger, Organometallics 24 (2005) 6374
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c = 10 5 M; ex = 350 nm bright yellow luminescent solid 465 (C 6 H 14 ) 530 (C 3 H 7 OH) 520 (CH 2 Cl 2 ) Me 11 Si 6 -Ph: em (C 6 H 12 )= 340 nm Ph-CH=C(CN) 2 :non luminecent H. Stüger, K. Renger, unpublished results some polysilanes exhibit room temperature photoluminescence
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polysilanes exhibit properties with technological potential starting materials for Si/N-, Si/C- or metal silicide ceramics or fibers; near UV photoresists; photo and charge conducting materials, emissive layers in integrated circuits etc. properties may be tuned by variation of backbone structure and/or substituents Yajima et.al., (1976) -silicon carbide (PhMeSi) n ; (hexylMeSi) n are soluble, meltable; can be used without prepyrolysis West et.al., (1982)
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POLYSILANE SYNTHESIS (Si-Si-bond formation) Reductive coupling of halosilanes (Wurtz type coupling) Dehydropolymerisation Kat = cp 2 MCl 2 (M = Ti, Zr)
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POLYSILANE SYNTHESIS (Si-Si-bond formation) only applicable to the synthesis of organopolysilanes; very poor tolerance to functional groups Salt elimination
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POLYSILANE SYNTHESIS (Functionalization) Halogenation of Organopolysilanes e. g. by electrophilic cleavage of Si-aryl or Si-alkyl-bonds functional polysilane derivatives Nucleophilic substitution of Si-X (Cl) bonds
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+ Me 2 SiCl 2
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