Elektromagnetische Strahlung : Wellenlänge 400 nm 850 nm
Farbe und Wellenlänge des Lichts Lichtfarbe Wellenlänge in Nanometer nm Ultraviolett A 320 bis 370 Violett 370 bis 410 Indigo 410 bis 430 Blau 430 bis 480 Blaugrün 480 bis 500 Grün 500 bis 540 Gelbgrün 540 bis 560 Gelb 560 bis 580 Orange 580 bis 610 Rot 610 bis 650 Tiefrot 650 bis 780 Infrarot A 780 bis 1400
Flammenfarbe von Natrium Energiezufuhr Energieabgabe in Form von Licht
Sonnenlicht: kontinuierliches Spektrum Schirm Lichtstrahl Prisma Wellenlänge nimmt zu Energie nimmt ab
Wasserstoff: Linienspektrum Lichtstrahl Schirm Prisma 410 434 486 656 nm
Wasserstoff Einheit: eV n: tiefere Schale m: höhere Schale Einheit: J 1 eV = 1.602 . 10-19 J
Energienivauschema von Wasserstoff Energieabgabe in Form von Licht Energiezufuhr
Wasserstoff
Sonnenlicht Wasserstoff 6 2 5 2 4 2 3 2 o Infrarot Ultraviolett 6 2 5 2 4 2 3 2 13.6 12.75 12.1 10.2 o Infrarot Ultraviolett
Aufgabe Wasserstoff sendet Strahlung mit einer Wellenlänge von 2692.2 nm aus. Das Elektron fällt von einer höheren Schale auf die 4. Schale zurück. Um welche höhere Schale handelt es sich?
Absorptions- und Emissionsspektren Emissionsspektrum Absorptionsspektrum
dem sichtbaren Bereich Farbige Stoffe Elektronen in Molekülen gehen auf ein höheres Niveau durch Absorption von Licht aus dem sichtbaren Bereich
farblose Lösung Keine Absorption Absorption von rot und gelb blaue Lösung Absorption von violett gelbe Lösung Absorption von blau und grün rote Lösung
Spektralfarben Komplementärfarben Stoff absorbiert violett Absorption durch Farbstoffmoleküle der Stoff erscheint gelbgrün Komplementärfarben