Metalle Halbmetalle Nichtmetalle * * 2-atomige Moleküle
Bildung des Wasserstoff-Moleküls + H H H + Salze
Kräfte im Wasserstoff-Molekül – Anziehung Abstossung + + –
Bindungslänge und Bindungsenergie Energie kJ/mol H. + .H H H Bindungsenergie: DH = - 436 kJ/mol Länge pm Bindungslänge = 74 pm
Bildung des Fluor-Moleküls + F F F + Radikale sehr reaktiv Oktettregel
Bildung des Sauerstoff-Moleküls +
Bildung des Wasser-Moleküls + H + O + H O H H
Bildung des Stickstoff-Moleküls +
Bildung des Ethen-Moleküls + + + H H C H C C + + + H H
Bildung des Ethin-Moleküls + + + H C C H C H + + +
Kohlenstoffdioxid-Molekül O C O
Aufgabe 1 AlBr3, Salz Al3+, 3 Br- a) b) d) c) e) f) g)
Methan und Ammoniak C H N H
Bindung in der Zeichenebene Räumliche Struktur Bindung in der Zeichenebene N H C H O H F H zeigt nach hinten zeigt nach vorn
Bindung in der Zeichenebene Räumliche Struktur Bindung in der Zeichenebene N H C H O H Cl H zeigt nach hinten zeigt nach vorn
Moleküle mit Mehrfachbindungen O C O C H C H
Räumliche Struktur bei Mehrfachbindungen O H O C 4 Einfachbindungen 2 Einfachbindungen 1 Einfachbindung 1 Doppelbindung 1 Dreifachbindung oder 2 Doppelbindungen
Räumliche Struktur, Aufg. 2
Propa-1,2-dien
Räumliche Struktur, Aufgabe 3
Zusatzaufgabe Zeichne Lewis-Formel und räumliche Struktur: CH3CHOHCOOH CH3CCCF3 CH3OCHCH2 CH3COCOCH3 CH3CHOHCOOH CH3NCHCH3
Zusatzaufgabe Zeichne Lewis-Formel und räumliche Struktur: CH3CCCF3 CH3OCHCH2 CH3COCOCH3 CH3CHOHCOOH CH3NCHCH3
Organische Verbindungen II III IV V VI VII VIII H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar C, H alle organischen Verbindungen C, H, O z.B. Kohlenhydrate und Fette C, H, O, N, S z.B. Proteine C, H, O, N, P z.B. DNS
Organische Verbindungen P S