2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung

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1 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung

2 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge.

3 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge. Es gibt hierzu zwei Näherungsverfahren, die zwar von verschiedenen Ansätzen ausgehen, aber im Wesentlichen zu gleichen Ergebnissen führen:

4 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge. Es gibt hierzu zwei Näherungsverfahren, die zwar von verschiedenen Ansätzen ausgehen, aber im Wesentlichen zu gleichen Ergebnissen führen: - die Valenzbindungstheorie (VB-Theorie)

5 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge. Es gibt hierzu zwei Näherungsverfahren, die zwar von verschiedenen Ansätzen ausgehen, aber im Wesentlichen zu gleichen Ergebnissen führen: - die Valenzbindungstheorie (VB-Theorie) - die Molekülorbitaltheorie (MO-Theorie)

6 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie

7 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie

8 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie

9 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie

10 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie

11 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie

12 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie

13 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie

14 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie

15 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Für die Erklärung des räumlichen Baus von Molekülen existieren im wesentlichen zwei Modelle:

16 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Für die Erklärung des räumlichen Baus von Molekülen existieren im wesentlichen zwei Modelle: + das VSEPR - Modell von Gillespie u. Nyholm

17 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Für die Erklärung des räumlichen Baus von Molekülen existieren im wesentlichen zwei Modelle: + das VSEPR - Modell von Gillespie u. Nyholm + das Hybridisierungskonzept

18 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung + Im Methanmolekül CH4 sind entgegen der Erwartung alle C-H Bindungen gleich; Methan ist ein tetraedrisches Molekül.

19 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung + Im Methanmolekül CH4 sind entgegen der Erwartung alle C-H Bindungen gleich; Methan ist ein tetraedrisches Molekül.  Im Bindungszustand besitzt Methan vier äquivalente „Hybridorbitale“, die aus einer Kombination des s- und der drei p-Orbitalen entstehen und auf die vier Ecken eines Tetraeders ausgerichtet sind.

20 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung nicht zu beobachtendes Methanmolekül; wie es nach bisherigem Verständnis aussehen sollte:

21 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung  Experimentell gef. Molekül

22 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung C - Atom im Grundzustand

23 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung

24 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung

25 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung Auch nicht an einer Bindung beteiligte Elektronenpaare können in die Hybridisierung einbezogen sein, z.B. beim Ammoniak NH3 und beim Wasser H2O.

26 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung sp3-Hybridisierung beim Ammoniak

27 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung sp3-Hybridisierung beim Wasser

28 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung Auch andere als die sp3-Hybridisierung sind möglich, z.B. die sp-Hybridisierung:

29 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung Auch andere als die sp3-Hybridisierung sind möglich, z.B. die sp-Hybridisierung:

30 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung

31 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung

32 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung

33 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung

34 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung eine weitere Möglichkeit ist die sp2 - Hybridisierung

35 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung sp2 - Hybridisierung

36 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung

37 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalen

38 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalen

39 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalen am Beispiel des d2sp3 hybr. SF6

40 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalen am Beispiel des d2sp3 hybr. SF6

41 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalen am Beispiel des d2sp3 hybr. SF6

42 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalen dsp3 - Hybridisierung

43 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalen dsp3 - Hybridisierung

44 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalen dsp3 - Hybridisierung

45 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Zusammenfassende Merkmale der Hybridisierung +

46 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Zusammenfassende Merkmale der Hybridisierung +

47 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Zusammenfassende Merkmale der Hybridisierung +

48 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Zusammenfassende Merkmale der Hybridisierung +

49 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Zusammenfassende Merkmale der Hybridisierung +

50 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung - ist ein tatsächlich nicht beobachtbarer Zustand - hypothetischer Valenzzustand ist formulierbar

51 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Hybridisierung - ist ein tatsächlich nicht beobachtbarer Zustand - hypothetischer Valenzzustand ist formulierbar Beispiel Silicium:

52 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung Beispiel Stickstoff N2:

53 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung Beispiel Stickstoff N2: NN

54 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung Beispiel Stickstoff N2: NN

55 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung Beispiel Stickstoff N2: NN

56 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung Beispiel Stickstoff N2: NN

57 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung Beispiel Stickstoff N2: NN

58 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung Beispiel Ethen C2H4:

59 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung Beispiel Ethen C2H4:

60 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung Beispiel Ethen C2H4:

61 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung Beispiel Ethen C2H4:

62 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung Beispiel Ethen C2H4:

63 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung Beispiel Ethin C2H2:

64 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung Beispiel Ethin C2H2: HCCH

65 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung Beispiel Ethin C2H2: HCCH

66 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung Beispiel Ethin C2H2: HCCH

67 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung Beispiel Ethin C2H2: HCCH

68 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung

69 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung - Beispiele zur Doppelbindungsregel

70 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung - Beispiele zur Doppelbindungsregel

71 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung - Beispiele zur Doppelbindungsregel

72 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung

73 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
p-Bindung Beispiele: H2SO4, H3PO4, HClO4

74 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Bindungslängen - Abstand zwischen den Kernen miteinander verbundener Atome.

75 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Bindungslängen - Abstand zwischen den Kernen miteinander verbundener Atome. - Bindungslänge einer Einfachbindung (A-B) ist in verschiedenen Verbindungen nahezu konstant.

76 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Bindungslängen - Abstand zwischen den Kernen miteinander verbundener Atome. - Bindungslänge einer Einfachbindung (A-B) ist in verschiedenen Verbindungen nahezu konstant. - Bindungslänge steigt mit:

77 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Bindungslängen - Abstand zwischen den Kernen miteinander verbundener Atome. - Bindungslänge einer Einfachbindung (A-B) ist in verschiedenen Verbindungen nahezu konstant. - Bindungslänge steigt mit: + Atomgröße

78 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Bindungslängen - Abstand zwischen den Kernen miteinander verbundener Atome. - Bindungslänge einer Einfachbindung (A-B) ist in verschiedenen Verbindungen nahezu konstant. - Bindungslänge steigt mit: + Atomgröße und sinkt mit: - Bindungsgrad

79 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Bindungslängen - Abstand zwischen den Kernen miteinander verbundener Atome. - Bindungslänge einer Einfachbindung (A-B) ist in verschiedenen Verbindungen nahezu konstant. - Bindungslänge steigt mit: + Atomgröße und sinkt mit: - Bindungsgrad - Bindungspolarität

80 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Bindungslängen

81 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Mesomerie

82 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Mesomerie

83 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Mesomerie

84 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Mesomerie

85 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Mesomerie

86 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Beispiele für Mesomerie

87 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Beispiele für Mesomerie

88 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Beispiele für Mesomerie