Das bisschen Haushalt...

Wie viel Zeit verbringen Sie mit Hausarbeit? Quelle: VORWERK

1. Putzen / Reinigen 1.1 Fleckentfernung 1.2 Reinigung von Metallen 2. Essen / Kochen 2.1 Lebensmittel 3. Schulische Relevanz Gliederung:

1. Putzen / Reinigen

Was ist Schmutz? Schmutz: nichtgewünschte Substanzen/-gemische, die an Kleidung, Körper oder Gegen- ständen anhaften 1.1 Fleckentfernung

Wie kann Schmutz anhaften? a)mechanisch: Einlagerung in Zwischenräume oder Poren b) elektrostatisch: Anziehung aufgrund entgegen- gesetzter Ladungen c) Van-der-Waals-Kräfte 1. Putzen/ Reinigen

Wie kann Schmutz aussehen? 1. Putzen/ Reinigen AussehenBeispiel ringförmigKaffeefleck auf Arbeitsplatte kreisförmigRotweinfleck auf Tischtuch flächendeckende Ausbreitung Staub auf Schreibtisch

Ringförmige Flecken – Wie entstehen sie? 1. Putzen/ Reinigen

Kreisförmige Flecken – Wie kann man sie verhindern? 1. Putzen/ Reinigen D 1: Verhinderung eines Rotweinflecks mit NaCl

1. Putzen/ Reinigen Wie löst sich Kochsalz in Wasser? 1.Überwindung der Gitterenergie 2.Bildung der Hydrathülle

D 2: Elektrostatische Aufladung Bestandteile: Textilfasern, Hautschuppen, Pflanzenpollen, Rußpartikel, Erde, Putzen/ Reinigen Flächendeckender Schmutz - Staub

ReinigungsmittelHauptbestandteil BleichmittelNatriumperborat, Natriumpercarbonat EntkalkungsmittelAmeisensäure (flüssig) bzw. Zitronensäure (fest) RostumwandlerPhosphorsäure AllzweckreinigerPottasche, Soda, Natron Haushaltsmittel und ihre Inhaltsstoffe 1. Putzen/ Reinigen

V 1: Reaktion von Fleckensalz und Jod IO 3 - (aq) + 5I - (aq) + 6H 3 O + (aq) 3I 2(aq) + 9H 2 O H 2 O 2(aq) + I 2(aq) 2I - (aq) + O 2(g) + 2H + (aq) Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2(aq) + 2H 2 O 4Na + (aq) + 2CO 2(g) + 3H 2 O 2(aq) + 4OH - (aq) Bleichmittel - Alles Werbung 1. Putzen/ Reinigen

Entkalkungsmittel - Wasserflecken? Temporäre Wasserhärte: Ca(HCO 3 ) 2, Mg(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2(aq) CaCO 3(s) + CO 2(g) + H 2 O 1. Putzen/ Reinigen Permanente Wasserhärte: Calcium- und Magnesiumsalze der Salz-, Schwefel-, Salpeter- und Phosphorsäure 2 R-COO - (aq) + Ca 2+ (aq) Ca(R-COO) 2(s) Kalkseife

V 2a: Entfernung von Kalk mit Säuren 1. Putzen/ Reinigen CaCO 3(s) + 2HOAc (aq) Ca 2+ (aq) + 2OAc - (aq) + H 2 O + CO 2(g) CaCO 3(s) + 2CitH 3(aq) [Ca(Cit) 2 ] 4- (aq) + 4H + (aq) + H 2 O + CO 2(g)

besser Essigsäure verwenden V 2b: Heißentkalken mit Säuren 1. Putzen/ Reinigen [Ca(Cit) 2 ] 4- (aq) + 2Ca 2+ (aq) Ca 3 (Cit) 2(s)

1.2 Reinigung von Metallen 1. Putzen/ Reinigen MetallAnwendung GoldSchmuck, Verzierungen,... SilberSchmuck, Besteck, Spiegel,... KupferKessel, Türgriffe,... EisenNägel, Töpfe, Besteck,... AluminiumAlu-Folie, Grillschalen,... ZinkEimer, Blumentöpfe,...

1. Putzen/ Reinigen 3Ag 2 S (s) + 6H nasc 6Ag (s) + 3H 2 S (g) V 3: Reinigen von Silber 2Al (s) + 6H 3 O + (aq) + 6H 2 O 2[Al(H 2 O) 6 ] 3+ (aq) + 6H nasc a) pH < 7 2Al (s) + 3Ag 2 S (s) + 6H 3 O + (aq) + 6H 2 O 2[Al(H 2 O) 6 ] 3+ (aq) + 6Ag (s) + 3H 2 S (g) Silber

K 2 CO 3(s) + H 2 O CO 2(g) + 2K + (aq) + 2OH - (aq) 1. Putzen/ Reinigen 3Ag 2 S (s) + 6H nasc 6Ag (s) + 3H 2 S (g) b) pH > 7 2Al (s) + 2OH - (aq) + 6H 2 O 2[Al(OH) 4 ] - (aq) + 6H nasc Al (s) + 2OH - (aq) + 3Ag 2 S (s) + 6H 2 O 2[Al(OH) 4 ] - (aq) + 6Ag (s) + 3H 2 S (g)

Standartpotentiale Red. Ox. E° Al Al e - -1,662 V H 2 2H + + 2e - 0,000 V Ag Ag + + e - +0,799 V 1. Putzen/ Reinigen

Eisen - Entstehung von Rost Rostbildung: 2Fe (s) + O 2(aq) 2Fe(OH) 2(s) 2Fe(OH) 2(s) + ½O 2(aq) 2FeO(OH) (s) + H 2 O H2OH2O Eisenoxid-Hydrat 6 Fe(OH) 2(s) + O 2(aq) 2Fe 3 O 4 ·H 2 O (s) + 4H 2 O Magnetit-Hydrat Magnetit 2Fe 3 O 4 ·H 2 O (s) 2Fe 3 O 4(s) + 2H 2 O 1. Putzen/ Reinigen

Rostumwandlung: FeO(OH) (s) + H 3 PO 4(aq) FePO 4(s) + 2H 2 O Cola: c(H 3 PO 4 ) = 0,002 mol/L FePO 4 -Schicht schützt vor erneuter Rostbildung V 4: Rostumwandlung mit Cola 1. Putzen/ Reinigen

D 3: Herstellen eines Daniell-Elementes Aluminium - und dann war es weg. 1. Putzen/ Reinigen Al Al e - -1,662 V Fe Fe e - -0,400 V

2. Essen / Kochen

2. Kochen 2.1 Lebensmittel Organische Bestandteile: Kohlenhydrate, Proteine, Säuren, Fette, Vitamine, Farbstoffe,... Anorganische Bestandteile: Wasser,Salze,Säuren,...

Zusatzstoffe in Lebensmitteln 2. Kochen ZusatzstoffeFunktion Kochsalz, Pökelsalz, Zucker, org. Säuren Konservierungsmittel Soda, Natron, Pottasche Backtriebmittel Mineralien, VitamineNahrungs- ergänzungsmittel

Nudelwasser 2. Kochen Siedepunktserhöhung: T s = E s · b(X) (E s = molale Siedepunktserhöhung = Ebullioskopische Konstante)

D 4: Siedepunktserhöhung von Wasser E s (Wasser) = 0,515 K/mol M(NaCl) = 58,44 g/mol m(NaCl) 4 g T s = 0,515 K · kg/mol · 0,068 mol / 0,8 kg = 0,04 K 2. Kochen

Inhaltsstoffe des Rhabarbers: 95 % Wasser, Vitamin C, Vitamin K, K +, 0,23 – 0,5 % Oxalsäure 2. Kochen Rhabarberkuchen mit Schlagsahne Schlagsahne: enthält Calcium-Ionen

Calciumoxalat-Kristalle Harnstein 5% der Deutschen leiden an Harnsteinen 75% der Harnsteine bestehen aus Caliumoxalat V 5: Reaktion von Ca 2+ -Ionen und Oxalsäure 2. Kochen Ca 2+ (aq) + H 2 C 2 O 4 (aq) CaC 2 O 4(s) + 2H + (aq)

3. Schulische Relevanz chemische Reaktionen durch alltägliche Vorgänge erklären Anregung alltägliche Probleme wissenschaftlich zu bearbeiten Versuche können zu Hause durchgeführt werden nicht auf bestimmte Jgst. beschränkt kann im Rahmen eines Projekts oder fächerüber- greifend behandelt werden

Das bisschen Haushalt macht sich von allein,...