Kalk- Das Gespenst in der Wasserleitung

Präsentation zum Thema: "Kalk- Das Gespenst in der Wasserleitung"—  Präsentation transkript:

1 Kalk- Das Gespenst in der Wasserleitung
Franziska Behrmann verändert; Lp

2 Gliederung Kalk Was ist Wasserhärte? Wie kommt die "Härte" ins Wasser?
Vor- und Nachteile von hartem Wasser Entfernungsmöglichkeiten

3 Was ist Kalk? Kalk = Calciumcarbonat (CaCO3) Modifikationen: Calcit
Aragonit Vaterit

4 Naturprodukte: Veredelte Produkte:

5 Was ist Wasserhärte? Härte:
Eigenschaft von Wasser bei Anwesenheit von Calciumionen die Waschwirkung von Seife herabzusetzen. Härtebildner Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, CaCl2, CaSO4 Temporäre und permanente Härte = Gesamthärte

6 Wasserhärte Härteangabe in mmol/L oder °dH:
1 mmol CaO/L = 56 mg CaO/L = 5,6 °dH Härtegrad Härtebereich 0-4°dH sehr weich 4-8°dH weich 8-12°dH mittelhart 12-19°dH ziemlich hart 19-30°dH hart >30°dH sehr hart Berlin

7 Kalkkreislauf

8

9 Bildung von Kalkseife wasserunlöslich nicht waschaktiv
hinterlässt grauen Belag auf der Wäsche Angriff auf Faserstruktur 2 C17H35COO- + Ca2+ --> (C17H35COO)Ca unlösliche Kalkseife

10 Nachteile von hartem Wasser
Kesselsteinbildung in Warmwasser- und Heizungsanlagen schlechter Wärmeleiter hoher Energieverbrauch Überhitzung von Elektrogeräten Ca HCO3- --> CaCO3 + H2O + CO2 Bildung von Kesselstein

11 Nachteile von hartem Wasser
gelöste Mineralien kristallisieren beim Trocknen Bitterer Geschmack in Trinkwasser & Beeinflussung der Aromen von Tee und Kaffee Kalkflecken

12 Vorteile von hartem Wasser
Calcium eines der häufigsten Elemente im menschlichen Körper Calciummangel beim Menschen --> Rachitis Korrosionsschutzschicht Neutralisiert aggressive Kohlensäure Pufferwirkung im Boden

13 Wasserenthärtungsmöglichkeiten
Ausfällen Auflösen Komplexierung Ionenaustauscher Physikalische Wasserbehandlung

14 Kalkentfernung durch Kochen
Ca HCO3- --> CaCO3 + H2O +CO2 Kesselstein

15 Ionenaustauscher Ionenaustauscher = makromolekulares, wasserunlösliches Gerüst mit festen Ankergruppen und austauschbaren Gegenionen Kunstharz mit sauren (-SO3H) oder basischen (-N(CH3)3OH) Ankergruppen Kationen- oder Anionenaustauscher

16 Zeolithe "zeo" (ich siede) und "lithos" (der Stein)
Anlagerung von Alkalimetall-Ionen

17 Zeolithe natürliche Zeolithe: Faujasit, Sodalith, Ultramarin
künstliche Zeolithe: Zeolith X, Zeolith Y, Zeolith A Verwendung: Molekularsiebe, Katalysatoren, Ionenaustauscher, Schmuck

18 Zeolith A (Na12[Al12Si12O48]·27H2O)
α-Käfig in der Mitte Sodalith-Käfige als Baueinheit

19 Fazit: Kalk ist ein harmloses Gespenst, welches mit einfachen Mitteln vertrieben werden kann!