Oxidationszahlen Reduktion und Oxidation Marie Wimmel AC 1 Seminar Praktikumsleiter: Herr Dr. Fink 11.06.2014 Redoxchemie Oxidationszahlen Reduktion und Oxidation

„Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei denen sich Oxidationszahlen ändern.“ 11.06.2014

Gliederung Oxidationszahlen Begriff und Bestimmung Reduktion und Oxidation Historische und moderne Vorstellung Beurteilung der Definition 11.06.2014

Oxidationszahlen Ladungen oder fiktive Ladungen von Atomen römischen Zahlen Nutzen: -Zur systematischen Klassifizierung von Verbindungen -Helfen beim Formulieren von Redox-Gleichungen 11.06.2014

Bestimmung Die Summe der Oxidationszahlen der Atome eines Teilchens ergibt die Ladung des Teilchens Im elementaren Zustand 0 In Ionenverbindungen ist die Oxidationszahl eines Elements identisch mit der Ionenladung 11.06.2014

Bestimmung bei kovalenten Bindungen Lewisformel aufstellen Verbindung gedanklich in Ionen gliedern Bindungselektronen „gehören“ dem elektronegativerem Partner Gleiche Bindungspartner teilen sich die Elektronen „Ionenladung“ entspricht Oxidationszahl Wasser als Beispiel, dann noch Schwefelsäure, Kaliumpermanganat Gleiche Bindungspartner…. Bsp.: Wasserstoffperoxid Bruchzahlen=Element hat mehrere Oxidationszahlen in einer Verbindung 11.06.2014

Oxidation und Reduktion Historische Definition: Oxidation: Sauerstoffaufnahme Reduktion: Sauerstoffabgabe 11.06.2014

Heutige Vorstellung Oxidation: Elektronenabgabe Reduktion: Elektronenaufnahme Reduzierte Form und Oxidierte Form bilden ein Redoxpaar 11.06.2014

Reduktion und Oxidation können nicht getrennt ablaufen Redoxreaktion Reduktionsmittel: Stoff der oxidiert wird Oxidationsmittel: Stoff der reduziert wird Es wird ein Stoff benötigt, der die e- zu Verfügung stellt und einer der sie aufnimmt( Reduktionsmittel, Oxidationsmittel). Freie e- existieren nicht. 11.06.2014

Der Zusammenhang Oxidationszahl und Redoxreaktion Bei einer Reduktion verringert sich die Oxidationszahl Bei einer Oxidation erhöht sich die Oxidationszahl Schauen wir uns die Redoxreaktionsgleichung von eben nochmal genauer an und bestimmen die Oxidationszahlen. 11.06.2014

„Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei denen sich Oxidationszahlen ändern.“ 11.06.2014

Beurteilung Aussage ist wahr Aber als Definition ungenau, Reduktion, bzw. Oxidation wären nach ihr auch Redoxreaktion Oxidationszahlen ändern sich, wegen des Elektronenübergangs Definition eher durch Elektronenübergang, erkennt man an Oxidationszahländerung, diese Ändert sich wegen dem e-Übergang.Und Oxidationszahlen ändern ist ungenau. Eine muss sich erhöhne und eine verringen. Sonst wären Oxidation und Reduktion schon alleine Redoxreaktionen. Wenn man davon ausgeht, dass nur Kopplung möglich,aber ich finde in Def sollte es genauer sein. 11.06.2014

Quellen Chemie: das Basiswissen der Chemie ; 406 Abbildungen, 545 Formelbilder, 128 Tabellen / Charles E. Mortimer ; Ulrich Müller, Seite 241-244 Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie 8.Auflage, Seite 343-348 11.06.2014