Redoxrektionen und Oxidationszahlen

Präsentation zum Thema: "Redoxrektionen und Oxidationszahlen"—  Präsentation transkript:

1 Redoxrektionen und Oxidationszahlen
von Rike und Lena

2 Überblick Klärung allgemeiner Begriffe Oxidation Reduktion
Redoxreaktion Oxidationszahl Wiederholung Aufgaben

3 Begriffserklärungen Welche Ladung haben Protonen?  Eine positive
Welche Ladung haben Elektronen?  Eine negative Was sagt die Hauptgruppe über ein Atom aus?  Wie viele Elektronen sich in der äußersten Valenz befinden Was ist Elektronegativität?  Zeigt, mit welcher Kraft ein Atom Elektronen an sich binden kann

4 Wie ist die EN von Aluminium?
 1,5 Was ist eine Elektronenpaarbindung?  Bindung, bei der sich mehrere Atome ein Elektronenpaar/mehrere Elektronenpaare teilen  EN-Differenz ist kleiner als 1,5  Beispiel: H2O Was ist eine Ionenbindung?  Bindung, bei der die EN-Differenz zwischen den beteiligten Atomen größer als 1,5 ist  Beispiel: NaCl Wo im PSE findet man Metalle? 

5 Oxidation Beispiel: Mg  Mg2+ + 2e- Was ist eine Oxidation?
Reaktion mit Sauerstoff (einfache Definition) Abgabe von Elektronen Abspaltung von Wasserstoff (biologische Definition) Beispiel: Mg  Mg e-

6 Reduktion Was ist eine Reduktion?
Reaktion mit Wasserstoff (einfache Definition) Aufnahme von Elektronen Abspaltung von Sauerstoff (biologische Definition) Beispiel: Cl2 + 2e-  2Cl-

7 Redoxreaktion Cl2 + 2e-  2Cl- Mg + Cl2  Mg2+ + 2Cl-
Was ist eine Redoxreaktion? Aufnahme und Abgabe von Elektronen innerhalb einer Reaktion  Oxidation und Reduktion sind immer aneinander gekoppelt Beispiel: Mg  Mg e- Cl2 + 2e-  2Cl- Mg + Cl2  Mg Cl-

8 Oxidationszahl Bei Ionenbindungen ist es kein Problem, positive und negative Ladungen zuzuordnen Bei Elektronenpaarbindungen schreibt man das/die Elektron/en dem Atom zu, das die höhere Elektronegativität hat

9 Quellen Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, Kapitel 8.2 , S. 130 Das große Tafelwerk - interaktiv, Cornelsen, S. 131