 Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung:

 Notieren Sie die ausgeglichene Reaktionsgleichung.  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung:

 Notieren Sie die ausgeglichene Reaktionsgleichung. 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung:

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)  Notieren Sie die molare Masse (M) unter jede Symbol-Formel. ACHTUNG: Stöchiometrische Faktoren spielen hier keine Rolle!  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung:

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)  Notieren Sie die molare Masse (M) unter jede Symbol-Formel. ACHTUNG: Stöchiometrische Faktoren spielen hier keine Rolle! 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung:

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)  Notieren Sie die gegebene Masse m (in g). Gesuchte Masse = x. 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung:

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g)  Notieren Sie die gegebene Masse m (in g). Gesuchte Masse = x. 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000'000 x

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g) 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000'000 x  Berechnen Sie die Anzahl Teilchen (in mol) der vorgegebenen Masse.

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g) 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000'000 x  Berechnen Sie die Anzahl Teilchen (in mol) der vorgegebenen Masse. 251'445.81

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g) 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000'000 x 251'445.81  Notieren Sie das Teilchenverhältnis gemäss Reaktionsgleichung.

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g) 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000'000 x 251'445.81  Notieren Sie das Teilchenverhältnis gemäss Reaktionsgleichung. 2 : 1 : 2 : 1 1 1

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g) 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000'000 x 251'445.81  Berechnen Sie den/die fehlende(n) n-Wert(e). 2 : 1 : 2 : 1

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g) 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000'000 x 251'445.81  Berechnen Sie den/die fehlende(n) n-Wert(e). 2 : 1 : 2 : 1 125'722.91 251'445.81 125'722.91

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g) 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000'000 x 251'445.81  Berechnen Sie die gesuchte Masse m (x). 2 : 1 : 2 : 1 125'722.91 251'445.81 125'722.91

2 : 1 : 2 : 1 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g) 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000'000 x 251'445.81  Berechnen Sie die gesuchte Masse m (x). 125'722.91 251'445.81 125'722.91 125'722.91 mol · 12.01 g/mol = 1'509'932.1 g

2 : 1 : 2 : 1 2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g) 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000'000 1'509'932.1 251'445.81  Berechnen Sie die gesuchte Masse m (x). 125'722.91 251'445.81 125'722.91

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g) 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000'000 1'509'932.1 251'445.81  Beantworten Sie die Frage mit einem Satz (inkl. Einheiten). 2 : 1 : 2 : 1 125'722.91 251'445.81 125'722.91

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g) 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 20'000'000 1'509'932.1 251'445.81  Beantworten Sie die Frage mit einem Satz (inkl. Einheiten). 2 : 1 : 2 : 1 125'722.91 251'445.81 125'722.91 Um aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff.

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g) 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 251'445.81 2 : 1 : 2 : 1 125'722.91 251'445.81 125'722.91 Um aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff.  Bei Zeit: Ergänzen Sie die fehlenden Werte (x, y) und überprüfen Sie auf Rechnungsfehler mit Hilfe des Massenerhaltungssatzes. 20'000'000 1'509'932.1 x y

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g) 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 251'445.81 2 : 1 : 2 : 1 125'722.91 251'445.81 125'722.91 x = 251'445.81 mol · 63.54 g/mol = 15'980'000 g Um aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff. 20'000'000 1'509'932.1  Bei Zeit: Ergänzen Sie die fehlenden Werte (x, y) und überprüfen Sie auf Rechnungsfehler mit Hilfe des Massenerhaltungssatzes. x y

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g) 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 251'445.81 2 : 1 : 2 : 1 125'722.91 251'445.81 125'722.91 y = 125'722.91 mol · 44.01 g/mol = 5'530'000 g Um aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff. 15'980'000 y 20'000'000 1'509'932.1  Bei Zeit: Ergänzen Sie die fehlenden Werte (x, y) und überprüfen Sie auf Rechnungsfehler mit Hilfe des Massenerhaltungssatzes.

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g) 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 251'445.81 2 : 1 : 2 : 1 125'722.91 251'445.81 125'722.91 Um aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff. 15'980'000 5'530'000 20'000'000 1'509'932.1  Bei Zeit: Ergänzen Sie die fehlenden Werte (x, y) und überprüfen Sie auf Rechnungsfehler mit Hilfe des Massenerhaltungssatzes.

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g) 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 251'445.81 2 : 1 : 2 : 1 125'722.91 251'445.81 125'722.91 Um aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff. 20 t + 1.51 t = 15.98 t + 5.53 t 15'980'000 5'530'000 20'000'000 1'509'932.1  Bei Zeit: Ergänzen Sie die fehlenden Werte (x, y) und überprüfen Sie auf Rechnungsfehler mit Hilfe des Massenerhaltungssatzes.

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g) 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 251'445.81 2 : 1 : 2 : 1 125'722.91 251'445.81 125'722.91 Um aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff. 20 t + 1.51 t = 15.98 t + 5.53 t  15'980'000 5'530'000 20'000'000 1'509'932.1  Bei Zeit: Ergänzen Sie die fehlenden Werte (x, y) und überprüfen Sie auf Rechnungsfehler mit Hilfe des Massenerhaltungssatzes.

2 CuO (s) + C (s)  2 Cu (s) + CO2 (g) 79.54 12.01 63.54 44.01  Reaktionsgleichung:  M [g/mol]:  m [g]: / n = m/M [mol]:  Teilchenverhältnis:  gesuchte Masse [g]:  Antwort:  Massenerhaltung: 251'445.81 125'722.91 251'445.81 125'722.91 Um aus 20 Tonnen Kupfer(II)-oxid Kupfer zu gewinnen, benötigt man 1.51 Tonnen Kohlenstoff. 20 t + 1.51 t = 15.98 t + 5.53 t  15'980'000 5'530'000 20'000'000 1'509'932.1 2 : 1 : 2 : 1