Bestimmung der Elementarladung durch Elektrolyse von Kupfer in einer Kupfersulfatlösung unter Verwendung der Loschmidtschen Zahl im Schülerversuch Mag.

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1 Bestimmung der Elementarladung durch Elektrolyse von Kupfer in einer Kupfersulfatlösung unter Verwendung der Loschmidtschen Zahl im Schülerversuch Mag. Franz Langsam AG – Physik Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik

2 Bestimmung der Elementarladung
Vorteile Historischer Überblick (Millikan) Grundlagen für das Verständnis (Atomistische Deutung der Faraday Gesetze nach Helmholz) Molbegriff und Loschmidtsche Zahl Gemeinsame Durchführung des Experiments Hints, Geräte + Zeitaufwand Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik

3 Vorteile Kaum Probleme beim Verständnis
Lehrplanbezug el. Strom, Faraday, Elektrolyse, Elementarladung, Molbegriff.. sehr zeitökonomisch, materialschonend, billig, äußerst genau Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik

4 Historischer Überblick
Millikan´sche Methode: Öltröpfchenversuch (Nobelpreis 1923) Robert A. Millikan 1868 – 1953 Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik

5 Historischer Überblick
Apparatur Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik

6 Historischer Überblick
Millikan/Aufwärtsbewegung: Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik

7 Historischer Überblick
Millikan/Fallbewegung: Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik

8 Historischer Überblick
Millikan/Formel: Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik

9 Bestimmung von e durch Elektrolyse Theorie
Eigenschaft der bewegten Ladung : Strom Q = I * t Annahme: jedes Ion eines einwertigen Stoffes trägt eine Elementarladung (=Ladung eines Elektrons, Protons…) Notwendigkeit: Bestimmung der Zahl der wandernden Teilchen bei der Elektrolyse Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik

10 Bestimmung von e durch Elektrolyse Theorie
Loschmidt hat 1865 die Zahl der Teilchen eines Mol bestimmt 1Mol = 6,022 *10²³ Teilchen Wird ein Mol eines Stoffes elektrolysiert, so fließen 1 Mol (das sind 6,022*10²³) Elementarladungen Q = e * NA => e = Q / NA Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik

11 Bestimmung von e durch Elektrolyse Theorie
Das Mol 1Mol = 6,022 * 10²³ Teilchen So viele Teilchen, wie in 12 g 12C Früher : Bezug auf Wasserstoff, dann auf Sauerstoff Allg. : 1 Mol = rel. Atom– bzw. Molekülmasse in Gramm Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik

12 Bestimmung von e durch Elektrolyse Theorie
Vernetzung nach Pietschmann 1Mol ist ca. eine Quadrillion Teilchen (1024) 1 Mol 18 g Wasser (= 1 Eprouvette fast voll) 207 g Blei oder 63,6 g Kupfer 22,4 l irgendeines Gases bei 0° C und normalem Druck (Luftballon d=46cm) Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik

13 Bestimmung von e durch Elektrolyse Theorie
1024 Teilchen in 1m Abstand aufgereiht NASA Mikrowellenhintergrund Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik

14 Bestimmung von e durch Elektrolyse Theorie
Aus wie vielen Teilchen besteht ein Mensch 70 kg? 65%O (43 kg) = g 43000 /16 = 2700 Mol 18%C (16 kg) = g 16000 /12 = 1300 Mol 10%H (7 kg) = g 7000/1 = 7000 Mol => Mol = 6,6 *1027 Teilchen Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik

15 Bestimmung von e durch Elektrolyse Theorie
Sonne: kg H = 1033 g 1033 Mol = 6*1056 Teilchen Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik

16 Bestimmung von e durch Elektrolyse Theorie
Universum: 1011 Sonnen pro Galaxie 1011 Galaxien pro Universum => 6*1078 Teilchen Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik

17 Praxis Praxisbeispiel aus den Laborübungen:
Bestimmung der Elementarladung durch Elektrolyse von Kupfer in einer Kupfersulfatlösung: Zwei Kupferelektroden sind auf 1/1000 g genau abzuwiegen und dann einer Elektrolyse zu unterziehen. Bei einer Stromstärke von 0,5 Ampere soll das Experiment 20 min andauern. Die Zeit ist auf die Sekunde genau zu messen, die Stromstärke muss kontrolliert werden. Vor dem Einschalten ist die Schaltung der Aufsicht zu zeigen. Es ist anzugeben: Reaktionsgleichung für Anoden- und Kathodenreaktion der jeweilige Reaktionstyp Massenzunahme und Massenabnahme Anzahl der aufgelösten und abgeschiedenen Mole Cu Berechnung der Elementarladung aus Anodenreaktion und aus Kathodenreaktion Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik

18 Praxis Durchführung: Reinigung der Elektroden
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19 Praxis Durchführung: Abwiegen der Elektroden
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20 Kupfersulfatlösung und Cu - Elektroden
Praxis Durchführung: Vorbereitung der Elektrolyse Kupfersulfatlösung und Cu - Elektroden Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik

21 Praxis Durchführung: Durchführung der Elektrolyse
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22 Praxis Durchführung: Abspülen der Elektroden
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23 Praxis Durchführung: Trocknen der Elektroden
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24 Praxis Durchführung: Nochmaliges Abwiegen der Elektroden
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25 Rechnung Eigene Messung: vorher m(Cu): 22,51 g 17,45 g
Kathode Anode vorher m(Cu): 22,51 g ,45 g nachher : 22,71 g ,24 g 0,20 g ,21g Stromfluss: I = 1,0 A Zeit: t = 10 min 40 s bewegte Ladung: C = 640 A*s Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik

26 Berechnung der Elementarladung aus den Messwerten
Abscheidung an der Kathode: m = 0,20 g => 0,20/63,5 = 3,159*10-3 Mol n = 3,159*10-3 *6,022 *1023 = 1,902*1021 Teilchen Ladung pro Teilchen (zweiwertig!!) : Q/n = 640 / 1,902*1021 = 3,36*10-19 C e = 3,36*10-19/2 = 1,68*10-19 C Mag. Franz Langsam Bestimmung der Elementarladung AG - Physik