Dipl.-Ing. Dr. Günter Eichberger H T L - Wels CO2 Bestimmung nach Scheibler HTL - Wels 2007 / 2008 Dipl.-Ing. Dr. Günter Eichberger
CO2 - Bestimmung nach Scheibler NaCl Lösung NaCl Lösung 1
CO2 - Bestimmung nach Scheibler NaCl Lösung NaCl Lösung CO32- H+ 2
CO2 - Bestimmung nach Scheibler NaCl Lösung NaCl Lösung 3
CO2 - Bestimmung nach Scheibler NaCl Lösung NaCl Lösung 4
CO2 - Bestimmung nach Scheibler mL CO2 NaCl Lösung NaCl Lösung 5
Allgemeine Gasgleichung p x V = n x R x T To T1 po x Vo p1 x V1 =
Gasgesetze Boyle - Mariotte Avogadro Gay Lussac p x V = const. V Robert Boyle 1627 - 1691 Amedeo Avogadro 1776 - 1856 Josef Gay Lussac 1778 - 1850 p x V = const. Boyle - Mariotte Gleiche Anzahl von Molekülen gleiches Volumen Avogadro V = const. T Gay Lussac
Gesetz von Boyle - Mariotte: von dem englischen Naturforscher R.Boyle (*1627 - 1691) und dem französchischen Physiker E.Mariotte (*1620 - 1684) gefundene Abhängigkeiten zwischen dem Druck p und dem Volumen V einer bestimmten Menge eines (idealen) Gases: Bei konstanter Temperatur ist das Produkt aus dem Druck p und dem Volumen V einer abgeschlossenen Gasmenge konstant: p x V = const (für T = const)
Gesetz von Gay-Lussac: Ist ein von dem französischen Physiker und Chemiker Josef Louis Gay-Lussac im Jahre 1802 aufgestellte Gesetz, das den Zusammenhang zwischen Volumen und Temperatur eines (idealen) Gases bei gleichbleibenden Druck beschreibt: Bei konstantem Druck p ist das Volumen V einer bestimmten Menge eines (idealen) Gases der absoluten Temperatur T direkt proportional. V prop. T V / T = const (für p = const) Bei Temperaturerhöhung um 1 °C nimmt das Volumen eines idealen Gases um 1/273,15 seines Volumens bei 0°C zu .
Fehlerquellen Der Schlauch ist zu lang In einer Schlauchsenke befindet sich noch eine NaCl-Lösung NaCl Lösung
Fehlerquellen Der Schlauch ist mit NaCl-Lösung vollgefüllt und „hebert“ ab NaCl Lösung
Fehlerquellen Die Auffangflasche ist dicht verschlosen. Am Schluchende muss Atmosphärendruck herrschen NaCl Lösung