- - - - - - - - - - - - - - - - - - - + ° ° + ° ° + ° ° + ° + + ° + ° Chloratom 7 Elektronen in der letzten „Schale“ + ° - - - - - - Wasserstoffatom 1 Elektron in der letzten „Schale“ - - - ° + ° ° + ° ° + ° + + ° + ° ° + ° + ° + + ° ° + ° ° + + ° - + - + + ° - + ° - + + ° + - - - - - -

Grundgesetz der Chemie Alle Atome wollen in ihrer letzten „Schale“ 0 oder 8 Elektronen besitzen Dies gelingt ihnen, indem sie Elektronen austauschen.

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Das Wasserstoffatom gab sein Valenz- elektron ab. Jetzt ist seine letzte „Schale“ leer. Das Chloratom nahm das Elektron auf und hat nun 8 Elektronen in seiner letzten „Schale“. Der Atomkern des Wasserstoffs (1 Proton) rutscht sehr in die Nähe des Chlors.

Doppelpacks Einige Atomsorten kommen in der Natur nicht einzeln vor, sondern in Zweierpacks. Es gibt beispielsweise keine einzelnen Sauerstoffatome (O2), Stickstoffatome (N2), dasselbe gilt für Chlor – Cl2 Fluor – F2 Wasserstoff – H2 … Diese Atome sind durch die sogenannte Atombindung miteinander verbunden. Will man mit ihnen Verbindungen herstellen, müssen zuerst diese Atombindungen gelöst werden. Dann stehen für ganz kurze Zeit einzelne Atome oder Ionen zur Verfügung, mit denen man eine Verbindung erstellen kann.

2 Wasserstoffatome in Atombindung als Kugeln dargestellt 2 Wasserstoffatome in Atombindung als Kugeln dargestellt. Sie bilden ein Wasserstoffmolekül. 2 Sauerstoffatome in Atombindung als Kugeln dargestellt. Sie bilden ein Sauerstoffmolekül.

Nach der Trennung der Moleküle, kann eine neue Verbindung entstehen: Wasser Aus 2 Molekülen Wasserstoff und einem Molekül Sauerstoff entstanden 2 Moleküle Wasser.

Um die Sauerstoff- und die Wasserstoffmoleküle zu trennen, benötigen wir Energie. In diesem Fall einen Funken, der den Wasserstoff entzündet. Vorgänge, bei welchen Energie eingesetzt werden muss nennt man endotherm. Vorgänge, bei denen Energie frei wird, nennt man exotherm.

Schauen wir uns die Bildung von Wasser auf Atomebene an Wasserstoffmolekül bestehend Aus 2 Wasserstoffatomen Sauerstoffmolekül bestehend Aus 2 Sauerstoffatomen - Elektronenpaar-Bindung + ° - - + - - + - ? - - - - - + - - + ° - - - -

Wie geht‘s weiter?