Säure – Base - Titration Von: Silvia Ostendorf
Herstellung KOH (Maßlösung) n(KOH) = c(KOH) * V(KOH-Lsg.) n(KOH) = 1mol/L * 0,1L n(KOH) = 0,1mol m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) m(KOH) = 0,1mol * 56,1g/mol m(KOH) = 5,61g
Herstellung KOH (Maßlösung) 5,61g KOH abwiegen Becherglas mit ca. 50mL Wasser füllen, KOH hinzufügen, auflösen (umrühren) In einen Messkolben geben, auf 100mL auffüllen 25,0mL in ein Becherglas geben Falls LF-Elektrode nicht bis zur Messfläche untertaucht, mit Wasser auffüllen
Herstellung HCL (Maßlösung) n(HCL) = c(HCL) * V(HCL) n(HCL) = 1mol/L * 0,1L n(HCL) = 0,1mol m(HCL) = n(HCL) * M(HCL) m(HCL) = 0,1mol/L * 36,4g/mol m(HCL) = 3,64g m(HCL) = m(HCL) : w(HCL) m(HCL) = 3,64g : 0,36 m(HCL) = 10,1g
Herstellung HCL (Maßlösung) V(HCL) = m(HCL) : (HCL) V(HCL) = 10,11g : 1,19g/mL V(HCL) = 8,5mL ca. 50mL in ein Becherglas geben, 8,5mL HCL abpipettieren, ins Becherglas geben In einen Messkolben füllen auf 100mL auffüllen 25mL in eine Bürette geben
Durchführung einige Tropfen Indikator in die KOH-Lsg. geben KOH-Lsg. auf einen Magnetrührer stellen, unter der Bürette platzieren Leitfähigkeit messen in 1mL Schritten HCL hinzüfgen, Leitfähigkeit messen (ges. 30 – 35mL HCL) Ggf. Bürette mit HCL auffüllen
Säure – Base - Reaktion HCL + KOH → KCL + H 2 O genauer: K + (aq) + OH - (aq) + H + (aq) + Cl - (aq) → K + (aq) + Cl - (aq) +H 2 O Reaktion erfolgt 1:1
Titration KOH gegen HCL Leitfähigkeitsmesseung
Ergebnis Leitfähigkeit sinkt pro mL HCL um ca. 1mS/cm Bis die Farbe des Indikators wechselt (gelb → rot/pink) bei 21,1mL HCL Leitfähigkeit steigt pro mL HCL um ca. 2mS/cm
Quelle g g pg