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Messung der Ionisierungsenergie von Wasserstoff Wie viel Energie braucht es, um einem Wasserstoff-Atom ein Elektron zu entreissen?

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Präsentation zum Thema: "Messung der Ionisierungsenergie von Wasserstoff Wie viel Energie braucht es, um einem Wasserstoff-Atom ein Elektron zu entreissen?"—  Präsentation transkript:

1 Messung der Ionisierungsenergie von Wasserstoff Wie viel Energie braucht es, um einem Wasserstoff-Atom ein Elektron zu entreissen?

2 kinetische Energie der Elektronen < 13.6 eV kinetische Energie der Elektronen > 13.6 eV Wasserstoffatome Kanal- strahl Vakuum Ionisierungsenergie von Wasserstoff: 13.6 eV

3 Einheit der Ionisierungsenergie 1 eV = J eV: Elektronenvolt J: Joule (SI-Einheit)

4 Aufgabe 1

5 Ionisierungsenergien von Sauerstoff (Angaben in eV) IE1 IE2 IE3 IE4 IE5 IE6 IE7 IE IE x 5.35

6 Ionisierungsenergien (eV)

7

8 Schalenmodell für Natrium

9

10 Valenzelektronen kleinste Ionisierungsenergie grösste potentielle Energie Elektronen der innersten Schale grösste Ionisierungsenergie kleinste potentielle Energie

11 Periodensystem HauptgruppenPerioden I IIIII IV V VI VII VIII 1,008 1 H 4,003 2 He 1 6,939 3 Li 9, Be 10,811 5 B 12,011 6 C 14,007 7 N 15,999 8 O 18,998 9 F 20, Ne 2 22,99 11 Na 24, Mg 26, Al 28,08 14 Si 30,97 15 P 32, S 35, Cl 39, Ar 3 39, K 40,08 20 Ca 69,72 31 Ga 72,59 32 Ge 74, As 78,96 34 Se 79, Br 83,80 36 Kr 4 85,47 37 Rb 87,62 38 Sr 114,82 49 In 118,69 50 Sn 121,75 51 Sb 127,60 52 Te 126,90 53 I 131,30 54 Xe 5 132,90 55 Cs 137,33 56 Ba 204,37 81 Tl 207,19 82 Pb 208,98 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 6 87 Fr 88 Ra 7

12 Schalenmodell für Natrium 3. Periode 3 Schalen Hauptgruppe I 3. Periode Hauptgruppe I 1 Valenzelektron

13 Ionisierungsenergien von Argon

14 Energienivauschema für Argon 3. SchaleM-Schale 2. SchaleL-Schale 1. SchaleK-Schale 3s 2s 1s Energie 2p 3p

15 Besetzung der Schalen Die 3. Schale hat 3 Untergruppen: s tiefste Energie p höhere Energie d höchste Energie Energienivauschema

16 Energieniveauschema von 32 Ge Energie n = 4 n = 3 n = 2 n = 1 H-Atom Mehrelektronenatome 4f 4d 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

17 Elektronenkonfiguration von 32 Ge: vereinfacht: 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s Energie n = 4 n = 3 n = 2 n = 1 Ar 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 [Ar] 4s 2 3d 10 4p 2

18 1s-Orbital 2s-Orbital 2p-Orbitale

19 3s-Orbital 3p-Orbitale 3d-Orbitale

20 Aufbauhilfe * * * * * * * PSE

21

22 Elektronenkonfiguration von 6 C: 2p 2s 1s Energie n = 2 n = 1 [He]2s 2 2p 2 Kugelwolkenmodell C

23 C Kohlenstoff im Kugelwolkenmodell Atomrumpf Kern und innere Schalen Valenzelektronen C

24 Elektronenkonfiguration von 6 O: 2p 2s 1s Energie n = 2 n = 1 [He]2s 2 2p 4 Kugelwolkenmodell O

25 Kugelwolkenmodell IIIIIIIVVVIVIIVIII HHe LiBeBCNOFNe NaMgAlSiPSClAr

26 Natrium im Kugelwolkenmodell Na


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