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Kinetische Energie der Elektronen < 13.6 eV kinetische Energie der Elektronen > 13.6 eV Wasserstoffatome Kanal- strahl Vakuum Ionisierungsenergie von Wasserstoff:

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1 kinetische Energie der Elektronen < 13.6 eV kinetische Energie der Elektronen > 13.6 eV Wasserstoffatome Kanal- strahl Vakuum Ionisierungsenergie von Wasserstoff: 13.6 eV

2 1.

3 Ionisierungsenergien von Sauerstoff (Angaben in eV) IE1 IE2 IE3 IE4 IE5 IE6 IE7 IE IE x 5.4

4 4.Feststellung: Die Ionisierungsenergien nehmen von IE 1 bis IE 6 ziemlich regelmässig zu. Die Abtrennung des 7. und 8. Elektrons braucht unverhältnismässig viel mehr Energie. 5.Feststellung: Die für die Abtrennung der letzten beiden Elektronen benötigte Energie ist jeweils sehr viel grösser als die übrigen Ionisierungsenergien. 6.Feststellung: Bereits vom 1. zum 2. Elektron tritt eine sprunghafte Erhöhung der Ionisierungsenergie auf. Danach steigen die Werte bis zum 9. Elektron ziemlich regelmässig an. Die Ionisierungsenergie für die letzten beiden Elektronen ist wieder unverhältnismässig hoch.

5 Ionisierungsenergien (eV)

6 Schalenmodell für Natrium Valenzelektronen kleinste Ionisierungsenergie grösste potentielle Energie Elektronen der innersten Schale grösste Ionisierungsenergie kleinste potentielle Energie

7 Schalenmodell für Natrium 3. Periode 3 Schalen Hauptgruppe I 3. Periode Hauptgruppe I 1 Valenzelektron

8 Nr IE IE

9 3. SchaleM-Schale 2. SchaleL-Schale 1. SchaleK-Schale 3s 2s 1s Energie 2p 3p Besetzung der EnergieniveausAbtrennung von Elektronen Argon

10 Besetzung der Schalen Die 3. Schale hat 3 Untergruppen: s tiefste Energie p höhere Energie d höchste Energie Energienivauschema

11 Aufbauhilfe * * * * * * * PSE

12 Elektronenkonfiguration von 32 Ge: vereinfacht: 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s Energie n = 4 n = 3 n = 2 n = 1 Ar 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 [Ar] 4s 2 3d 10 4p 2 Energieniveauschema von 32 Ge

13 Elektronenkonfiguration von 17 Cl: vereinfacht: Energie 3p 3s 2p 2s 1s n = 3 n = 2 n = 1 Ne 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 [Ne] 3s 2 3p 5

14

15 s- und p-Orbitale

16 d-Orbitale

17 f-Orbitale

18 C Kohlenstoff im Kugelwolkenmodell Atomrumpf Kern und innere Schalen Valenzelektronen C

19 Elektronenkonfiguration von 6 C: 2p 2s 1s Energie n = 2 n = 1 [He]2s 2 2p 2 Kugelwolkenmodell z y z y x z y C

20 Sauerstoff 8 O: Energie n = 2 n = 1 Kugelwolkenmodell z y z y z y x

21 Elektronenkonfiguration von 17 Cl: vereinfacht: Energie 3p 3s 2p 2s 1s n = 3 n = 2 n = 1 Ne 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 [Ne] 3s 2 3p 5

22 Elektronenkonfiguration von 15 P: vereinfacht: Energie 3p 3s 2p 2s 1s n = 3 n = 2 n = 1 Ne 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 [Ne] 3s 2 3p 3

23 Elektronenkonfiguration von 19 K: vereinfacht: 4s 3p 3s 2p 2s 1s Energie n = 4 n = 3 n = 2 n = 1 Ar 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 [Ar] 4s 1

24 C Ne P Cl Ar

25 Aufgabe 16

26 Kugelwolkenmodell IIIIIIIVVVIVIIVIII HHe LiBeBCNOFNe NaMgAlSiPSClAr

27 Natrium im Kugelwolkenmodell Na


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