Chemische Reaktionen.

Präsentation zum Thema: "Chemische Reaktionen."—  Präsentation transkript:

1 Chemische Reaktionen

2 Definition chemische Reaktion
Stoffumwandlung Edukte  Produkte Produkte haben andere Eigenschaften als Edukte

3 Teilchenmodell Vereinfachte Darstellung der kleinsten Teilchen
Mit ihm können chemische Reaktionen abgebildet werden

4 Reaktionsgleichung Analyse & Synthese 2H2 + O2  2H2O
Edukte Reaktionspfeil Produkt Analyse & Synthese Verbindung Silbersulfid Analyse Synthese Silber + Schwefel Elemente Trennverfahren chemische Reaktion Gemisch Verbindung „Trennung durch:“

5 Elemente & Verbindungen
Ein Element ist ein Reinstoff, der nicht in andere Stoffe zerlegt werden kann Eine Stoffverbindung ist ein Reinstoff, der sich zu mindestens zwei Elemente zerlegen lässt H H 2O

6 Notwendig für ein Feuer
Brennstoff benötigt Entzündungstemp. muss erreicht werden Es muss genug Luft vorhanden sein

7 Verbrennung / Oxidation
Brennstoff reagiert mit Sauerstoff (Oxygenium)  Oxide OXIDATION Metall + Sauerstoff  Metalloxid Nichtmetall + Sauerstoff  Nichtmetalloxid Verbrennungen  exotherm

8 Exotherm, Endotherm Exotherm: Abgabe von Wärme durch Verbrennung
Endotherm: Energie wird in Form von Wärme aus der Umgebung aufgenommen Energieverbrauch zur Zerlegung einer Verbindung ist gleich gross wie die Energie, welche bei der Verbindung freigesetzt wird Zerlegung exotherm Verbindung = Schwefel + Silber Silbersulfid Zerlegung endotherm Verbindung = Schwefel + Silber Silbersulfid