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1
Säuren und Basen -Definitionen -Pearson-Konzept -Lewis-Säure
-Lewis-Base -Säure-Base-Gleichgewicht -Historische Entwicklung
2
Arrhenius In wässriger Lösung freibewegliche Ionen
-> Wasser als Lösungsmittel
3
Brønsted und Lowry Säure als ein Teilchen, welches Protonen an einen Reaktionspartner, die Base, übertragen kann
4
Pearson-Konzept harte und weiche Basen und Säuren
„Harte Säuren verbinden sich bevorzugt mit harten Basen und weiche Säuren verbinden sich bevorzugt mit weichen Basen.“
5
Lewis-Säure elektrophiler Elektronenpaarakzeptor
Erklärung möglich für saure Eigenschaften von Stoffen die keine Protonendonatoren sind
6
Lewis-Base Elektronenpaardonator
freies Elektronenpaar das zur Bildung einer Atombindung führt
7
Säure-Base-Gleichgewicht
Säuren unterscheiden sich im Bestreben H+-Ionen an das Wasser zu übertragen Säurekonstante/Säurestärke Ks ebenso Basekonstante
8
pH-Wert Maß für die Stärke der Säure/Base
[S]: Konzentration der schwachen Säure in mol/l.
9
Historische Entwicklungen
Älteste Säure ist Essig ab 18.Jh. bekannt als Mineralsäuren
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