DRH°=HProdukte-HEdukte=QP

Präsentation zum Thema: "DRH°=HProdukte-HEdukte=QP"—  Präsentation transkript:

1 DRH°=HProdukte-HEdukte=QP
Was ist die Reaktionsenthalpie DRH°? Die Reaktionsenthalpie entspricht dem Unterschied der Energieinhalte der Produkte und der Edukte: 2 NH3(g) + 1 CO2(g) Enthalpie 1 CO(NH2)2(s) H2O(l) DRH° EDUKTE PRODUKTE DRH°=HProdukte-HEdukte=QP Die Reaktionsenthalpie ist die Wärmemenge Qp ,die bei der Umwandlung der Edukte von K und 1 bar in Produkte von K und 1 bar dem Reaktionssystem entweder zugeführt oder entzogen werden muss, damit die Temperatur bei K bleibt. Die Reaktionsenthalpie ist nicht die Wärme, die man reinstecken muss, damit etwas passiert. Diese Interpretation ist falsch!

2 Elementarstoffe Verbindung DfH°
Die Standardbildungsenthalpie DfH° entspricht der Reaktionsenthalpie für die Reaktion: Elementarstoffe Verbindung DfH° ENTHALPIE H2(g) + ½ O2(g) T= K, p=1 bar H2O(g) ENTHALPIE 2 O2(g) + N2(g) T= K, p=1 bar N2O4(g) T= K, p=1 bar Exotherme Reaktion: Enthalpie der Elementarstoffe ist grösser als die Enthalpie des Stoffes. DfH° = 9.16 kJ/mol DfH° = kJ/mol Endotherme Reaktion: Enthalpie der Elementarstoffe ist geringer als die Enthalpie des Stoffes. DfH° entspricht dem Energieinhalt der Stoffe relativ zu dem Energieinhalt der Elementarstoffe (-> Nullpunkt der Energieskala)

3 Standardbildungsenthalpie DfH°. BEISPIELE
H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) DfH° = kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) DfH° = kJ/mol 3/2 H2(g) + ½ N2(g) NH3(g) DfH° = kJ/mol 2 O2(g) + N2(g) N2O4(g) DfH° = 9.14 kJ/mol DfH° bezieht sich auf die Bildung von 1 Mol des Stoffes!

4 Reaktionsenthalpien aus Standardbildungsenthalpien DfH° Enthalpie
ELEMENTARSTOFFE C(s) + N2(g) + 3 H2(g) + O2(g) 2 NH3(g) + 1 CO2(g) EDUKTE DRH° 1 CO(NH2)2(s) H2O(l) PRODUKTE