Chemische Bindungen Atome verbinden sich Weiter durch Mausklick! Durch Klick auf die Grafiken kommt man auf ihre Ursprungsseiten.
Verbindungsarten Metallbindung Metalle Ionenbindung Nichtmetalle Elektronenpaarbindung
Metallbindung Frei bewegliche Elektronen nennt man Valenzelektronen. Durch die Abgabe von Außenelektronen erhalten die Metallatome eine positive Ladung. Die abgegebenen Valenzelektronen bleiben in der Nähe der Metallatome und verkitten diese durch elektrostatische Anziehungskräfte = METALLBINDUNG Da Metalle frei bewegliche Valenzelektronen haben, sind sie gute Leiter.
Blau: Valenzelektronen Orange: Metallatome
Ionenbindung Die Ladungen im Chlor und im Natrium Atom sind ausgeglichen (gleiche Anzahl an Protonen und Elektronen) Natrium hat 1 Elektron in der Außenschale und gibt dieses Elektron an das Chlor Atom ab, dass 7 Elektronen in der Außenschale hat. Jetzt haben beide eine Edelgasaußenschale (8 Elektronen). Da Natrium jetzt ein Elektron weniger hat, ist es positiv geladen und das Chlor Atom hat eine negative Ladung, da es ein Elektron mehr hat.
Da Natrium jetzt positiv geladen ist und Chlor negativ, ziehen die beiden einander an.
Stoffe, die aus Kationen und Anionen bestehen heißen SALZE. + geladene Teilchen nennt man Kationen -Geladene Teilchen nennt man Anionen Ionen (geladene Teilchen) Stoffe, die aus Kationen und Anionen bestehen heißen SALZE.
Elektronenpaarbindung Alle Atome wollen eine volle Außenschale besitzen. 2 Chloratome können einander aushelfen, indem sie 2 Elektronen gemeinsam besitzen(gemeinsames Elektronenpaar). Dieses Elektronenpaar verbindet die + geladenen Kerne durch elektrostatische Kräfte. Das Elektronenpaar bindet die beiden Atomen aneinander = ELEKTRONENPAARBINDUNG
Danke für eure Aufmerksamkeit! Wir hoffen, es hat euch gefallen! © Conny Winiwarter, Denisa David