Atombindung kovalente Bindung Elektronenpaarbindung

R – CH 3 + ·OH R - ·CH 2 + H 2 O R – ·CH 2 + O 2 R – CH 2 O 2 · R – CH 2 O 2 · + NO R – CH 2 O· + NO 2 R – CH 2 O· + O 2 R – CHO + HO 2 · NO + HO 2 · NO.
Elektrophile aromatische Substitution (S E -Mechanismus) am Beispiel der Bromierung von Benzol J. Griesar 2006 Br Al Aromatisches Benzol H zu ersetzendes.
Nomenklatur von Alkanen
Atombindungen Ionenbindung Metallbindung
ESA/ISO (Feuchtgruber, Helmich, van Dishoeck & Wright)
Mechanismus der Verseifung durch alkalische Esterspaltung
Mechanismus der Eliminierung
Mechanismus der Elektrophilen Substitution
Das große Hausaufgabenquiz: Organik
Nukleosynthese von lat. nukleus: »Kern«, und von griech. synthesis: »Zusammenfügung« Bei der Nukleosynthese werden zwei Kerne zusammengefügt, und es entsteht.
Haben Sie heute schon trainiert?
Mechanismus der elektrophilen Substitution (SE)
Hydrations-enthalpie
Wasser und Luft Wasser Zusammensetzung der Luft & Luftschadstoffe.
Referat: Technische Formen der Umwandlung
Übersicht 2.1 Die gemeinsame Elektronenpaarbindung
Enzymatische Katalyse am Beispiel der Serinprotease Chymotrypsin
Masse ist zu Energie äquivalent
Katalyse Arbeitsauftrag: schneide die Einzelbilder aus und bringe sie in die richtige Reihenfolge. Klebe sie (nach Rücksprache mit dem Lehrer) anschließend.
Katalyse Arbeitsauftrag: schneide die Einzelbilder aus und bringe sie in die richtige Reihenfolge. Klebe sie (nach Rücksprache mit dem Lehrer) anschließend.
H2 Masse-Erhaltung Atomzahl Atome zählen
Katalyse, Arbeitsblatt
Masse ist zu Energie äquivalent
Masse ist zu Energie äquivalent
Endiin Cytostatica: Ein Beispiel für eine radikalische Reaktion in der Biochemie Review: K.C. Nicolaou, W.-M. Dai; Angew. Chem. 103 (1991),
Die Reaktionsgleichung
Wachs Bei einer Kerze ist Wachs der Brennstoff. Wachs besteht aus einfach gebauten Kohlenwasserstoffketten : ca Kohlenstoffatome (C20H42), die.
d– d+ d– d+ – d– d+ – d– d+ – – d– d+ – d– d+ – – – d– d+ – d– d+ – –
Metalle Halbmetalle Nichtmetalle
Kräfte im Wasserstoff-Molekül
Bildung des Wasserstoff-Moleküls
Zucker, Fette und Eiweiße
Lycopin Der Farbstoff im Tomatensaft.
Nucleophile Substitution: SN2-Reaktion
Additionsreaktionen an die C=C-Doppelbindung 1. Addition von Brom
Bei chemischen Verbindungen geht es immer um Stoffumwandlungen
Die Kerzenflamme.
Freie Radikale Warum sind sie so gefährlich?
Ozonloch Von: Tobias Linke.
Das große Hausaufgabenquiz:
Alkene Alkene = ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit einer C=C Doppelbindung. Der einfachste Vertreter ist Ethen. Alkene haben die generelle Summenformel.
Wie kann man sie chemisch voneinander unterscheiden?
Chemie E. Filler-Probst
Nomenklatur. Darstellung. Reaktionen. Elektrophile Additionen.
Aromatische Kohlenwasserstoffe.
Kernspaltung Thomas Rieger.
Atombindung = Elektronenpaarbindung
Katalyse (Arbeitsblatt)
6. Kohlenwasserstoffe – Alkane, Alkene, Alkine, Arene – Molekülbau, Reaktionen und Herstellung Moleküle, die nur Kohlenstoff und Wasserstoff enthalten,
Oxidation der Alkanole und
Säure-Base-Konzepte.
Spektroskopische Methoden
Atomphysik Lösungen.
Oxidationen und Reduktionen
Experimentalvortrag zum Thema: „Einführung in die Halogenalkane“
Experimente mit Natrium
Stoffwechselphysiologie Photosynthese
1 Rechnen mit der Reaktionsgleichung Problem: Oktan (C 8 H 18 ), ein Bestandteil des Benzins, verbrennt im Motor zu Wasser und Kohlendioxid. Welche Menge.
Die Herstellung polymerer Kunststoffe Eine Präsentation von Jannik Schophaus.
 Grundprinzip  Aufbau  Funktion  Quellen  aus organischen oder anorganischen Substanzen Ionen erzeugt  Masse und Ladung der Ionen werden getrennt.
Autor: Peter Maisenbacher Bromierung von Heptan OH-Projektor (1) Lösung von Brom in Heptan (2) Lösung Silbernitrat (3) Lösung Bromthymolblau (1) (2) (3)
Wasser und Luft Wasser Zusammensetzung der Luft & Luftschadstoffe.
Einteilung Der Tunneleffekt allgemein Radikale Wirkung des Vitamin C
Systemtheorie.
Massenspektroskopie -Theorie -Aufbau -Auswertung -Quellen
Bromierung von Heptan (1) Lösung von Brom in Heptan (1) (3) (2)
. Fest Flüssig Gas Die Entropie eines Reinstoffes am Beispiel des Wassers. Die Entropie nimmt mit der Temperatur zu und ändert sich sprunghaft an den Phasenumwandlungstemperaturen.
Halogenalkane (Chlorierte Kohlenwasserstoffe, CKW, FCKW)
Organische Chemie 1 Seminar Emma Freiberger.