Der Bau der Natriumatome Wilhelm - Heinrich - Riehl - Kolleg Landeshauptstadt Düsseldorf Der zweite Bildungsweg Grundkenntnisse für Biologiekurse Teil 16 © Wilhelm-Heinrich-Riehl-Kolleg - www.riehl-kolleg.de - Düsseldorf 2009 - Alle Rechte vorbehalten. - Gestaltung und Inhalt: Richard Fischer Hergestellt mit Microsoft Office PowerPoint 2003 - Bildschirmauflösung 1024 x 768 Pixel

Der Bau der Natriumatome Welche Elementarteilchen fehlen? Atomkern: 11 Protonen Natriumatom 11 p + Elektronenhülle: 11 Elektronen Elektronenkonfiguration: NEUTRONEN (elektrisch neutral) K – Schale: 2 Elektronen Es wurde erst 1932 entdeckt! L – Schale: 8 Elektronen M – Schale: 1 Elektron Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen Natriumatom 11 p 12 n + Elektronenhülle: 11 Elektronen Alle natürlich vorkommenden Natriumatome besitzen im Atomkern 11 Protonen und 12 Neutronen und in der Elektronenhülle 11 Elektronen (REINELEMENT).

Na Die Massenzahl Natriumatom Elektronenhülle: 11 Elektronen 11 p 12 n + Elektronenhülle: 11 Elektronen Atomkern: 11 Protonen + 12 Neutronen 23 Nukleonen (= Kernbausteine) Massenzahl = Anzahl der Nukleonen Nicht mit der Atommasse verwechseln! Na 23 11 Ordnungszahl = Anzahl der Protonen Elementsymbol

Na Der Bau der Natriumatome Natriumatom 11 p 12 n + Das Element Natrium besteht nur aus einer Atomsorte: Alle Na-Atome besitzen 11 Protonen und 12 Neutronen (= 23 Nukleonen) und 11 Elektronen. Neutronen sind elektrisch neutral! Natürlich vorkommendes Natrium ist ein Reinelement, denn es gibt nur eine Sorte von Natriumatomen. Massenzahl = Anzahl der Nukleonen Na 23 11 Elementsymbol Ordnungszahl = Anzahl der Protonen Nicht mit der Atommasse verwechseln!

Der Bau der Chloratome ISOTOPE 75,7% 24,3% Berücksichtigung der NEUTRONEN Atomkern: 17 Protonen Chloratom 17 p + Elektronenhülle: 17 Elektronen Elektronenkonfiguration: K – Schale: 2 Elektronen L – Schale: 8 Elektronen M – Schale: 7 Elektronen 75,7% 24,3% Die natürlich vorkommenden Chloratome stellen ein Gemisch aus zwei Atomsorten dar (MISCHELEMENT). Chloratom mit 18 Neutronen 17 p 18 n + Chloratom mit 20 Neutronen 17 p 20 n + ISOTOPE

Definition des Begriffs Isotop Unter Isotope versteht man Atome desselben Elements, die sich in der Neutronenanzahl unterscheiden. Sie stehen an derselben Stelle im Periodensystem (isos, gr., gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche Ordnungszahl. Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope, eines mit 18 und eines mit 20 Neutronen.

Cl Cl Die Massenzahlen Chlorisotope Elektronenhülle: 17 Elektronen Chloratom mit 18 Neutronen 17 p 18 n + Atomkern: 17 Protonen und 18 Neutronen 35 Nukleonen (= Kernbausteine) Massenzahl Elementsymbol Cl 35 17 Ordnungszahl Elektronenhülle: 17 Elektronen Chloratom mit 20 Neutronen 17 p 20 n + Atomkern: 17 Protonen und 20 Neutronen 37 Nukleonen (= Kernbausteine) Cl 37 17

Cl Cl Der Bau der Chloratome 17 p 18 n + Das Element Chlor besteht aus zwei Atomsorten (= Isotope): 75,7% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 18 Neutronen (= 35 Nukleonen) und 17 Elektronen: Cl 35 17 Massenzahl Element-symbol Ordnungszahl 17 p 20 n + Natürlich vorkommendes Chlor ist ein Mischelement. Die meisten Elemente sind Mischelemente. 24,3% der Chloratome besitzen 17 Protonen und 20 Neutronen (= 37 Nukleonen) und 17 Elektronen: Cl 37 17 Unter Isotope versteht man Atome desselben Elements, die sich in der Neutronenanzahl unterscheiden. Sie stehen an derselben Stelle im Periodensystem (isos, gr. , gleich; topos, gr., Ort), haben also die gleiche Ordnungszahl. Das Element Chlor besitzt zwei natürliche Isotope.

C C C Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff 98,9% 1,1% 6 p 6 n + 6 Protonen 6 Neutronen 6 Elektronen C 12 6 stabile Kohlenstoffisotope 98,9% instabiles Kohlenstoffisotop Radioaktiv! HWZ = 5730 Jahre 6 p 7 n + 6 Protonen 7 Neutronen 6 Elektronen C 6 13 1,1% Wird ständig in der oberen Atmosphäre durch energie- reiche Strahlung neu gebildet. Der Prozentsatz ist annähernd konstant. 6 p 8 n + 6 Protonen 8 Neutronen 6 Elektronen C 6 14 in Spuren

C Die natürlichen Isotope des Elements Kohlenstoff Das Element Kohlenstoff besitzt drei natürliche Isotope: stabiles Isotop 1,1 instabil / radioaktiv, HWZ = 5730 Jahre in Spuren 98,9 6 Protonen 6 Neutronen 6 Elektronen Bemerkung Vorkommen (%) Atombau Isotop C 12 6 14 13 7 Neutronen 8 Neutronen

Ende