Die Bildung von Salzen am Beispiel von Kochsalz
Energie M 3.Schale L 2.Schale K 1.Schale Natriumatom Chloratom Die Reaktion von Natrium mit Chlor – Elektronenkonfiguration Elektronenübergang
Energie M L K Natriumion Chloridion Elektronenkonfiguration von Natriumion und Chloridion
+ e- Cl Cl - Na+ + e- Na Na + Cl Na+ + Cl - 2 Na + Cl2 2 Na+ + 2 Cl- Die Reaktion von Natrium mit Chlor + e- Elektronenaufnahme Cl Cl - Na+ + e- Na Elektronenabgabe e- Na + Cl Elektronenübergang Na+ + Cl - 2 Na + Cl2 2 Na+ + 2 Cl- + Energie (NaCl = Natriumchlorid)
Nichtmetalle = Elektronenakzeptoren Elektronenzahl 18 ____________________________________________________Ar_____ 17 ...........................................................................................Cl...................... 16 ...............................................................................S................................... 15 ...................................................................P............................................... 14 ......................................................Si............................................................ 13 ..........................................Al......................................................................... 12 ..............................Mg................................................................................... 11 ..................Na............................................................................................... 10 ___Ne______________________________________________________ P3- S2- Cl- Nichtmetalle = Elektronenakzeptoren sie bilden negative Ionen = Anionen Metalle = Elektronendonatoren sie bilden positive Ionen = Kationen Na+ Mg2+ Al3+ Ordnungszahl 10 11 12 13 14 15 16 17 18