Ionisierungsenergie von Wasserstoff: 13.6 eV

Präsentation zum Thema: "Ionisierungsenergie von Wasserstoff: 13.6 eV"—  Präsentation transkript:

1 Ionisierungsenergie von Wasserstoff: 13.6 eV
Wasserstoffatome kinetische Energie der Elektronen < 13.6 eV Vakuum Ionisierungsenergie von Wasserstoff: 13.6 eV Kanal- strahl kinetische Energie der Elektronen > 13.6 eV

2 1.

3 Ionisierungsenergien von Sauerstoff (Angaben in eV)
x 5.4 IE1 IE2 IE IE IE IE IE IE8 DIE

4 Feststellung: Die Ionisierungsenergien nehmen von IE1 bis IE6 ziemlich regelmässig zu. Die Abtrennung des 7. und 8. Elektrons braucht unverhältnismässig viel mehr Energie. Die für die Abtrennung der letzten beiden Elektronen benötigte Energie ist jeweils sehr viel grösser als die übrigen Ionisierungsenergien. Bereits vom 1. zum 2. Elektron tritt eine sprunghafte Erhöhung der Ionisierungsenergie auf. Danach steigen die Werte bis zum 9. Elektron ziemlich regelmässig an. Die Ionisierungsenergie für die letzten beiden Elektronen ist wieder unverhältnismässig hoch.

5 Ionisierungsenergien (eV)

6 Schalenmodell für Natrium
Valenzelektronen kleinste Ionisierungsenergie grösste potentielle Energie Elektronen der innersten Schale grösste Ionisierungsenergie kleinste potentielle Energie

7 Schalenmodell für Natrium
Hauptgruppe I  1 Valenzelektron Hauptgruppe I 3. Periode  3 Schalen 3. Periode

8 Nr. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 IE 15.8 27.6 40.9 59.8 75 91.3 124 144 434 494 559 618 686 755 854 918 4121 4426 DIE 11.8 19 33 20 290 60 65 59 68 69 99 64 3203 305

9 Argon 3. Schale M-Schale 2. Schale L-Schale 1. Schale K-Schale 3s 3p
Besetzung der Energieniveaus Abtrennung von Elektronen 3. Schale M-Schale 2. Schale L-Schale 1. Schale K-Schale 3s 3p Energie 2s 2p 1s

10 Besetzung der Schalen Die 3. Schale hat 3 Untergruppen:
s tiefste Energie p höhere Energie d höchste Energie Energienivauschema

11 Aufbauhilfe * * 57 89 PSE

12 Elektronenkonfiguration von 32Ge: vereinfacht:
1s22s22p63s23p64s23d104p2 [Ar] 4s23d104p2 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s Energieniveauschema von 32Ge n = 4 Energie n = 3 Ar n = 2 n = 1

13 Elektronenkonfiguration von 17Cl: vereinfacht:
3p 3s 2p 2s 1s n = 3 n = 2 n = 1 1s22s22p63s23p5 Elektronenkonfiguration von 17Cl: vereinfacht: [Ne] 3s23p5 Ne Energie

14

15 s- und p-Orbitale

16 d-Orbitale

17 f-Orbitale

18 Kohlenstoff im Kugelwolkenmodell
Atomrumpf Kern und innere Schalen Valenzelektronen C C

19 Elektronenkonfiguration von 6C:
2p 2s 1s Elektronenkonfiguration von 6C: Kugelwolkenmodell [He]2s22p2 z y z y z y x n = 2 Energie n = 1 C

20 Sauerstoff 8O: Kugelwolkenmodell z y z y z y x n = 2 Energie n = 1

21 Elektronenkonfiguration von 17Cl: vereinfacht:
3p 3s 2p 2s 1s n = 3 n = 2 n = 1 1s22s22p63s23p5 Elektronenkonfiguration von 17Cl: vereinfacht: [Ne] 3s23p5 Ne Energie

22 Elektronenkonfiguration von 15P: vereinfacht:
3s 2p 2s 1s n = 3 n = 2 n = 1 1s22s22p63s23p3 Elektronenkonfiguration von 15P: vereinfacht: [Ne] 3s23p3 Ne Energie

23 Elektronenkonfiguration von 19K: vereinfacht:
1s22s22p63s23p64s1 [Ar] 4s1 4s 3p 3s 2p 2s 1s n = 4 Energie n = 3 Ar n = 2 n = 1

24 C Ne P Cl Ar

25 Aufgabe 16

26 Kugelwolkenmodell I II III IV V VI VII VIII H He Li Be B C N O F Ne Na
Mg Al Si P S Cl Ar

27 Natrium im Kugelwolkenmodell