p,T-Phasendiagramm Beantworten Sie folgende Fragen: Warum wird der Tripelpunkt eines p,T-Diagramms zur Tripellinie in einem p,V-Diagramm? Ein Tripelpunkt bezeichnet den Punkt in einem p,T-Diagramm, in dem sich drei Phasen im Gleichgewicht befinden. Beziehen sich alle Tripelpunkte auf ein Gas-Flüssigkeit-Feststoff-Gleichgewicht? Warum gilt = + ? Warum verläuft die Schmelzlinie im p,T-Diagramm in guter Näherung linear Schätzen Sie die Anstiege der Grenzlinien im p,T-Diagramm ab. Warum liegt bei den meisten Stoffen die Normalschmelztemperatur dicht bei der Tripeltemperatur?
In Feststoffen sind beliebig viele Phasen und damit auch Tripelpunkte vorstellbar. Gleichgewichtszustand? Frage der Kinetik
Warum verläuft die Schmelzlinie im p,T-Diagramm in guter Näherung linear Clapeyron-Gleichung Integration, wenn man voraussetzt, dass die rechte Seite näherungsweise nicht von der Temperatur abhängt. Mit folgt d.h., die Druckänderung ist proportional der Temperaturänderung, die Grenzlinie damit gerade.
p,T-Phasendiagramm Schätzen Sie die Anstiege der Grenzlinien im p,T –Diagramm rechnerisch ab. Die Abschätzung basiert auf der Anwendung der Clapeyronschen Gleichung unter Verwendung von Mittelwerten für und Troutonsche Regel
Volumenänderung beim Schmelzen gering --> näherungsweise gilt: Außerdem sind die Volumenänderungen bei den Phasenübergängen abzuschätzen. oder Volumenänderung beim Schmelzen gering --> näherungsweise gilt: (negativ für Wasser) Für Dämpfe gilt in guter Näherung: und Damit: Dampfkurve oder Ein Druckanstieg von ca. 1 bar bewirkt bereits eine Siedepunkterhöhung von ca. 20 K Schmelzkurve Ein Druckanstieg von ca. 50 bar ist erforderlich, um die Schmelztemperatur um 1 K zu verändern Sublimationskurve Mit: und
p,T-Phasendiagramm P (Pa) 50bar/K 10*105 5*105 1*105 0,05bar/K 3bar/K flüssig gasförmig fest 250 300 5*105 10*105 1*105 0,05bar/K 50bar/K 3bar/K T (K)