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Enthalpie (Wärmeinhalt) von Wasser
fest-flüssig Übergang flüssig-gasförmig Übergang fest flüssig gasförmig < 0°C 0°C 0°C 100°C 100°C >100°C Mit steigender Temperatur nimmt die innere Energie eines Stoffes laufend zu h h + LS h‘ h‘ + LD h‘‘ h h
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Die Enthalpie eines Stoffes bezieht sich per Definition auf eine Temperatur
von 0°C und 1kg Masse eines Stoffes. Für feste Stoffe verwendet man als Formelzeichen h, für flüssige Stoffe h‘ und für gasförmige Stoffe h‘‘ Einheit der Enthalpie kJ/kg Berechnung der Enthalpie feste Stoffe flüssige Stoffe gasförmige Stoffe Für Wasser gilt:
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2 Wärmeabgabe m Wärmeaufnahme 1 t Wärmeaufnahme = Wärmeabgabe =
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Wärmeaufnahme = Wärmeabgabe =
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Ausgangs- temperaturen
Mischkreuz (Bestimmen der Mischanteile) Ausgangs- temperaturen Misch- temperatur Teile dm3/T Teilvolumen Kaltwasser 10°C 20 x 4.2 = 84 [-] Mischwasser 40°C [+] Warmwasser 60°C 30 x 4.2 = 126 50 50 210 Kontrollzahl Teile total Gesamtvolumen
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